Quimica

 QUIMICA
Trabajo Practico
1-Definir Materia, Sustancia, Átomo y Molécula. (Libro :3)
2-Estructura interna del átomo: Modelos atómicos de Rutherford y de Bohr. Definir Isotopos (LIBRO :3)
3-Niveles de los electrones ¿Qué son y cómo se subdividen?
4-Ley del Octeto ¿Qué es? Explícala
5-¿Quién fue Lavoisier? ¿Cuál fue su contribución a la química? Ley de conservación de lamateria.
6-Pequeña biografía de John Dalton, enunciar su materia atómica.
7-Enlaces Químicos (todos los tipos). Definiciones y explicaciones.
8-Electronegatividad; definición y explicación y relación con la Tabla periódica. Relacione la electronegatividad con los tipos de enlaces químicos. (libro :3)
9-Representaciones y diagramas de Lewis (Libro :3)
10-Tabla Periódica. Elementosrepresentativos. De transición y de transición Interna. Diferencias de comportamientos químicos.
11-¿Que es la valencia y Nº de Oxidación?
12-Compuestos binarios del Oxígeno.
13-Diferencie entre Nº Atómico y Nº Másico. (Libro :3)

RESPUESTAS:
1-MATERIA:La Química estudia la estructura de la materia que constituye el universo, las transformaciones que ella experimenta y la energía involucrada en esoscambios. El abordaje de estas cuestiones implica el estudio de las propiedades de la materia, los estados de agregación y los criterios de clasificación de los materiales. QUÉ ES MATERIA?
SUSTANCIA: Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas. Se emplea también el término "sustancia" para referirse a la clase de materia de la que están formados loscuerpos
EL ATOMO: un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico. 
MOLECULA: Una molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de unasustancia. Las moléculas se encuentran formadas por dos o más átomos. 
FUENTE: Enciclopedia Temática ilustrada “Conceptual Manual”

2-Modelo Atómico de Bhor: En 1913, el físico danés Niels Bohr (1885-1962) propuso un modelo que podía explicar resultados experimentales tales como la absorción y emisión de luz por los átomos.
Bhor postuló que:
-Los Electrones se mueven describiendo una órbitaalrededor del núcleo como los planetas alrededor del Sol;
-A cada órbita le corresponde un valor de energía constante, llamado nivel de energía;
-Si un átomo es excitado por efecto de luz o de calor, un electrón puede trasladarse de un nivel a otro, pero nunca puede ubicarse en una posición intermedia

Bohr considero que la fuerza centrífuga que experimenta el electrón al moverse enuna órbita circular es compensada por la atracción entre el núcleo y los electrones, debido a que tienen cargas de distintos signo.
Gracias a este modelo fue posible calcular:
-El radio del átomo de hidrógeno
-Los valores de energía de los distintos niveles en los que se puede ubicar un electrón.





Modelo Atómico de Rutheford:
Ernest Rutheford se ocupó de estudiar en queángulo respeto de la horizontal se desviaban las partículas alfa emitidas por una sustancia radiactiva al incidir sobre una delegada lámina de oro. Encontró que la mayoría de las partículas cruzaban la lámina sin desviarse, algunas se desviaban en ángulos pequeños, y otras, sufrían desviaciones cercanas a 90 grados. De estos resultados dedujo que:
-La Mayor parte del espacio vacío, por eso lamayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina sin desviarse.
-Las grandes desviaciones observadas se deben al choque de las partículas alfa positivas con otras partículas de gran tamaño y carga positiva, que identificó con los núcleos atómicos.
-Las desviaciones pequeñas se deben al choque de las partículas alfa con otras partículas de carga negativa y de masa mucho menor....