quimica

Conocimientos previos.
Reacción química, tipos de reacciones químicas, estequiometria, balanceo de ecuaciones químicas.

Reacción química
Una reacción química se produce cuando dos o más sustancias se combinan transformando su composición. En su estado original, las sustancias reciben el nombre de reactivos y el resultante de la reacción se denomina producto.

La operación química mediantela cual los reactivos devienen en productos se expresa a través de ecuaciones químicas: las sustancias se transcriben con fórmulas químicas que aluden al nombre de los átomos que las componen.

En términos científicos esta reacción puede explicarse como un reordenamiento de los átomos de ambas sustancias. En este proceso, algunos enlaces de los reactivos se rompen mientras que otros nuevos seforman en los productos resultantes, generando así nuevas moléculas. 


Tipos de reacciones químicas


Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de una ecuación química.
Según el mecanismo  de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distintamanera.
Reacciones de precipitación:  reacciones que ocurren en un medio líquido y en las que uno de los productos es insoluble (precipitado).
Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua.
Reacciones de óxido – reducción (Redox):  hay un cambio en el número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.Reacciones de formación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamada también compuesto de coordinación o complejo.
Según el mecanismo pueden ser:
Reacciones de combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto.
Reacciones de descomposición: una sustancia se descompone y da más de un producto.
Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto sonreemplazados por otro para dar un producto.

Estequiometria
La Estequiometria, es el estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremias B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primerosquímicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometría se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
Una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas dereactivos y productos involucrados en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La expresión “cantidadestequiométrica” indica la cantidad exacta que se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química.
Para efectuar los cálculos estequiométricos se siguen una serie de etapas. Primero se escribe la ecuación química igualada. Puesto que lo más fácil es utilizar relaciones de moles como base de cálculo, la segunda etapa consiste en transformar en moles la información suministrada. En la terceraetapa se examinan las relaciones molares en la ecuación química para obtener la respuesta a la pregunta que haya sido formulada. En esta etapa hay que tener en cuenta si alguno de los reactivos es un reactivo limitante, que es aquel reactivo que está presente en la cantidad estequiométrica más pequeña de manera que determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.
Balanceo de...