Quimica

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS  1º Bach. 

  FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS    Para poder formular  y nombrar compuestos inorgánicos lo primero que tienes que aprender  es:  ✎ símbolos y nombres de los elementos  ✎ grupo al que pertenecen en la tabla periódica  ✎ distinguir entre elementos metálicos y no metálicos       ✎ saber que siempre los metales forman cationes y los no metales, normalmente, aniones       ✎ y por supuesto los estados de oxidación de los distintos elementos, además de una serie de  reglas que veremos después.    El estado de oxidación de un elemento es el número de electrones que se ponen en juego para  formar un compuesto.  Un elemento en estado fundamental tiene de número de oxidación 0, no tiene ningún tipo de carga y así es estable.  Cuando se forma un compuesto es por que sus elementos, redistribuyen los electrones, dando  lugar a una unión de tipo electrostático que se llama enlace y adquiere mayor estabilidad   Se ha visto que los átomos más estables son los que tienen 8e‐, en su última capa, igual que en  los  gases  nobles,  por  ello  los  átomos  buscan  cediendo,  ganando  o  compartiendo  electrones “de sus vecinos” para obtener 8 e‐    ¿Cómo  sabemos  los  electrones  que  tiene  un  elemento?,  pues  viendo  el  grupo  al  que  pertenecen, ya que el número de electrones de la capa de valencia coincide con el  número de  grupo.  En  el  caso  de  los  metales,  que  tienen  pocos  electrones  en  su  última  capa,  pierden  estos electrones para quedar con la capa anterior llena. Si pierden electrones forman cationes.    En el grupo 1 y 2 son metales. En el grupo 1 tienen de capa de valencia ns1, pierden un electrón  y  se  quedan  en  forma  de  catión  con  la  capa  anterior  llena,  su  estado  de  oxidación  es  +1,  el  grupo 2 tiene de capa de valencia ns2, su estado de oxidación es +2      1  2  Li  Be  Na  Mg  K  Ca  Rb  Sr  Cs  Ba  +1  +2           El H es un no metal y sus estados de oxidación son +1 y ‐1   En  los  siguientes  grupos  hay  que  tener  en  cuenta  que  hay  elementos  que  son  metales,  no  metales y semimetales, por lo tanto, tenemos que afinar más, ya que podrán tener estado de  oxidación  positivo o negativo     
IES “ANTONIO CALVÍN”     1 

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS  1º Bach. 

  13  B  Al  14  C  Si  Ge  Sn  Pb  15  N  P  As  Sb    16  O  S Se  Te    17  F  Cl  Br  I   

    Los  que  quedan  por  debajo  de  la  “escalera”,  y  están  en  azul,  son    metales,  por  tanto  forman  cationes    y  su  estado  de  oxidación  será  positivo.  Los  que  están  por  encima,  naranjas,  son  no  metales  y  tendrán  nº  de  oxidación  positivo  y  negativo,  dependiendo  del  compuesto que formen.      Para recordar los nos de oxidación  en estos grupos y si son + o ‐ :    El número de oxidación ‐, sólo lo tienen los que están por encima de la escalera y sólo hay  un estado de oxidación negativo, que coincide con el número que le falta al grupo para llegar a  18.  Por ejemplo el O del grupo 16 tiene un estado de oxidación ‐2      El número de oxidación +,  hay más de uno, el mayor coincide con el  nº grupo menos 10. Para  acordarnos vemos  el  grupo  y  si  es  par  todos  sus  estados  de  oxidación  +  son  pares  siendo  el  mayor el del grupo  menos 10 y descendiendo hasta 2 y si el grupo es impar desciende según  los números impares siendo el mayor el que coincide con el nº del  grupo menos 10.  Por ejemplo, el S esta en el grupo 16, por tanto sus estados de oxidación positivos son: +6, +4 y +2. En el caso del Cl del grupo 17, sus estados de oxidación son: +7,+5,+3 y +1    En definitiva:        13  14  15  16  17  B  ‐3,+3, +1  C ‐4,+4,+2  N ‐3,+5,+3,+1  O ‐2  F  ‐1,+1  Al +3  Si ‐ 4,+4,+2  P ‐3,+5,+3,+1  S ‐2,+6,+4,+2  Cl ‐1,+1,+3,+5,+7    Sn +4,+2  As ‐3,+5,+3,+1  Se ‐2,+6,+4,+2  Br ‐1,+1,+3,+5,+7    Pb +4,+2  Sb  ‐3,+5,+3,+1  Te ‐2,+6,+4,+2  I ‐1,+1,+3,+5,+7   ...