quimica

Normalidad
Se define como el número de equivalentes químicos de sustancia disuelta por litro de solución. 
# de equivalentes = peso molecular del soluto
# de partículas intercambiadasConcentraciones porcentuales
% peso: se define como el peso del componente entre el peso de la solución por 100
% mol: es el número de moles de cada uno de los componentes entre el numero total de moles desolución por 100
METODOLOGÍA
Material por equipo
• 1 frasco de 50ml
• 1 probeta de 50ml
• 1 espátula
• 1 agitador de vidrio
• 1 vidrio de reloj
• 1 vaso de precipitados de 50ml
• 1 matrázaforado de 100ml
Material por grupo
• balanza granataria
Reactivos por equipo
1. cloruro de sodio
• hidróxido de sodio
Procedimiento
• Realiza previamente los cálculos necesarios para determinar losgramos necesarios de NaCl para preparar 40ml de una solución al 3%
• Pasa en un vidrio de reloj los gramos de NaCl que obtuviste en el punto anterior
• Vierte el NaCl en un vaso de precipitados yvierte los 40ml de agua para completar la solución. Mezcla perfectamente de manera que la solución quede homogénea
• Guarda la solución obtenida en el punto anterior en un frasco perfectamenteetiquetado y sellado
• Realiza previamente los cálculos para determinar los gramos necesarios que debes pesar de NaOH para preparar 100ml de una solución 0.1 Molar.
• Pesa en un vidrio de NaOH requeridospara la solución
• Vierte el NaOH en un vaso de precipitados. Agrega un poco de agua (20ml aprox.) y agita hasta disolver
• Pasa la solución anterior a un matraz aforado y adiciona agua hastacompletar el volumen de 100ml. Etiqueta tu solución.
PRECAUCIÓN: El NaOH es cáustico, usar espátula y no tocarlo con las manos. Lavarse las manos después de haber utilizado éste reactivo. 
RESULTADOS YESQUEMAS
1. Después de revolver un largo rato con él agitador, logramos que se formara una mezcla homogénea, con NaCl como soluto y agua como disolvente, mezcla que, a simple vista, se veía como si no...