Quimica

I EXAMEN PARCIAL DE BIOMOLECULAS GR 01 Y 02 OCTUBRE 4 DE 2011
1. Señale la afirmación incorrecta con respecto a la estructura atómica:
a. Los electrones con mayor energía están más alejados del núcleo
b. En un orbital solo se pueden acomodar dos electrones
c. Los electrones en el mismo orbital tienen el mismo spin
d. El electrón se comporta como onda
e. La energía delelectrón está cuantificada.
Es la c, porque deben tener diferente spin +1/2 -1/2

2. Señale la afirmación incorrecta sobre los números cuánticos:
a. El númerocuántico principal indica el nivel de energía
b. El númerocuántico secundario toma valores de cero hasta infinito
c. El númerocuántico magnético indica forma de los orbitales
d. En un átomo no se pueden repetir los 4 númeroscuánticos para un electrón.
e. Los números cuánticos siguen la ruta de mayor energía.
La b es incorrecta ya que el numero cuantico 2o toma valores desde 0 hasta n-1.
La c también es incorrecta ya que el número magnético indica la orientación de orbitales, la forma de los orbitales la indica el numero cuántico secundario.

3. Al llenar un orbital los otros del mismo subnivel deben estarsemillenos, es el principio de :
a. Exclusión de Pauli.
b. Incertidumbre de Heinserberg.
c. Máxima exclusión de Bohr.
d. Ecuación de subniveles de Rutherford.
e. Ninguna de las anteriores.
La e, ya que este es el enunciado de la máxima multiplicidad de Hund.
4. El número de protones, electrones y neutrones del átomo Ca ++4020 es:
a. 20, 20,20
b. 19, 19,20
c. 19, 18, 20d. 19, 18, 19
e. ninguno de los anteriores.
La e, ya que lo correcto sería: 20, 18, 20
5. La notación electrónica del Cl -3517 es:
a. 1s22s22p63s23p5
b. 1s22s22p63s23p6
c. 1s22s22p63s23p64s23d104p5
d. 1s22s22p63s23p64s23d104p6
e. Ninguna de las anteriores.
La b, ya que concuerdan con 18 electrones, porque se tiene 17 -.
6. El enlace covalente se caracteriza por:a. Hay compartición de electrones.
b. Cada átomo involucrado queda con 8 electrones en su última capa.
c. Si no hay diferencias de electronegatividad es No polar.
d. Todo lo anterior.
e. Ninguna de las anteriores.
La d, Porque son características del enlace covalente.
7. El enlace iónico se caracteriza por:
a. Hay compartición de electrones.
b. Cada átomo involucradoqueda con 8 electrones en su última capa.
c. Si no hay diferencias de electronegatividades es No polar.
d. Todo lo anterior.
e. Ninguna de las anteriores.
La e, porque ninguna hace parte de las características del enlace iónico.
8. La velocidad de una reacción química depende de:
a. Concentración de los reactivos.
b. Presencia de los catalizadores.
c. Temperatura.d. Todo lo anterior.
e. Ninguna de las anteriores
La d, porque Depende de todo lo mencionado.
9. Una reacción química alcanza el equilibrio cuando:
a. Concentración de los reactivos se hace igual a la concentración de los productos.
b. Concentración de los reactivos es el doble de la de los productos.
c. Concentración de producto es el doble de la de los reactivos.
d. Lasconcentraciones están iguales.
e. Ninguna de las anteriores.
La e, ya que alcanza el equilibrio cuando la velocidad de formación de productos, se hace igual a la velocidad de formación de reactivos.
10. ¿Cuánto hidrogeno se necesita para que al reaccionar con 426 gr de oxigeno produzca agua?
a. 4g b. 852 gr c. 53,25 gr d. 36 gr e. ninguna de las anteriores.
La c,porque 426 dividido 8= 52.25
11. ¿Si 15 gr de Na se colocan a reaccionar con 15 gr de Cl cuanto NaCl se formará?
a. 30 g b. 117 gr c. 38,15 d. 23,18 gr e. ninguna de las anteriores.
La e, ya que el Cloruro es el reactivo límite, con 15 gramos de Na se necesitarían 23.15 de Cl.
12. El ácido láctico es considerado un ácido débil, debido a:
a. Es insoluble en...