Quimica

Introducción
En el presente informe expondremos los datos, resultados e ideas obtenidas a partir del experimento en el que aplicamos las leyes de los gases en las cuales la presión, el volumen, latemperatura y la movilidad de las partículas son factores que cambian de acuerdo a los parámetros constantes que utilizamos en cada caso.

Objetivos:
* Dar a conocer lo que puede ocurrir con lapresión y el volumen cuando señalamos la temperatura como parámetro constante.
* Identificar qué podría suceder con la temperatura y el volumen al poner la presión como parámetro constante.
*Comprender en qué manera se relaciona la presión y la temperatura al indicar como parámetro constante el volumen.
* En síntesis el objetivo principal de este trabajo es aplicar las leyes de losgases y percibir que sucede en cada una de ellas.

Metodología
Ingresamos a la página web http://sites.google.com/site/smmfisicayquimica/simuladores y realizamos el experimento con un simulador quepermite modificar en cada caso los parámetros constantes para así observar , interpretar y percibir que sucede con la ley de Boyle Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay lussac.
En el primer casoaplicamos la ley de Boyle antes de poner las partículas, la caja tiene una medida de 7 cm , hay una temperatura de 0K y una presión de 0.00 atm ,la gravedad es media ,el parámetro constante es latemperatura; al aumentar el volumen con el bombeo de partículas , la presión sube un poco(0.19) pero inmediatamente disminuye(0.6) a medida que aumenta el volumen y la temperatura permanece constanteentre 295 y 310, la caja no se amplia.
En el segundo caso aplicamos la ley de Charles antes de poner las partículas, la caja tiene una medida de 7 cm, hay una temperatura de 0K y una presión de 0.00 atmla gravedad es media, el parámetro constante es la presión; al aumentar el volumen con el bombeo de partículas la caja se amplía hasta quedar casi en 10 cm y la temperatura también aumenta a 420 K...