Quimica








¿Sabías qué?
En México y más específicamente en la costa de la península de Yucatán fue donde cayó aquel meteorito que se estrelló con la tierra hace 65 millones de años y del que se cree que provoco la extensión de los dinosaurios.

Objetivos
3.1 Preparar soluciones expresadas en diferentes formas de concentración y realizar diluciones de éstas.
3.2 Medir pH y pOHCONSIDERACIONES TEÓRICAS

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en una sola fase. En general, se considera que el componente presente en mayor cantidad es el disolvente y el otro componente es el soluto. Al pensar en disoluciones, es probable que vengan a su mente aquellas que incluyen como disolvente un líquido. Sin embargo, algunas disoluciones no incluyen un disolventelíquido; por ejemplo, el aire que respiramos (una disolución de nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono, vapor de agua y otros gases) y las disoluciones ácidas como el oro de 18K, el bronce, el latón y el pewter. Aunque hay muchos tipos de disoluciones, nos enfocaremos en desarrollar la comprensión de los gases, líquidos y sólidos disueltos en disolventes líquidos.
La experiencia indica que agregar unsoluto a un líquido puro modifica las propiedades de dicho líquido. En realidad, éste es el motivo por el cual se preparan algunas disoluciones. Por ejemplo, al agregar anticongelante al radiador de un automóvil se impide que alcance el punto de ebullición en el verano y que se congele en el invierno.
Para medir las propiedades de las disoluciones es necesario medir las concentraciones de solutoque reflejen el número de moléculas o iones de soluto por molécula de disolvente. La molaridad, unidad de concentración útil en cálculos estequiométricos, no funcionan bien al tratar con las propiedades coligativas.

La molaridad (M) se define como la cantidad de soluto por litro de disolución. La molaridad no permite identificar la cantidad exacta de disolvente empleado para preparar ladisolución.
Varias unidades de concentración reflejan el número de moléculas o iones de soluto por molécula de disolvente. Cuatro unidades de este tipo son la molalidad, la fracción molar, el porcentaje en peso y las partes por millón.
La molalidad (m) de una disolución se define como la cantidad de soluto por kilogramo de disolvente.
La fracción molar (X), de un componente de una disolución se definecomo la cantidad de este componente de la mezcla dividida entre la cantidad total de todos los componentes de la mezcla.
El porcentaje en peso es la masa de un componente dividida entre la masa total de la mezcla multiplicada por 100%.
Partes por millón se refiere a la cantidad relativa en masa; 1.0 millón de gramos.\
Normalidad se refiere a la relación que existe entre el número deequivalentes que se encuentran de soluto en un litro de disolución. El número de equivalentes se obtiene dividiendo la masa del soluto en gramos entre la masa equivalente. Esta última resulta de dividir la masa molar entre el número de electrones transferidos o número de grupos hidroxilos (OH-) o número de protones presentes (H+)

La química de ácidos y bases es de importancia vital en nuestra vidadiaria y la vida de los sistemas biológicos dependen del grado acidez o alcalinidad en el medio.

Según el concepto de Arrhenius, los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones H+, mientras que las bases se disuelven en agua para producir iones OH-. El ion H+ se conoce como protón, que es lo que queda cuando un átomo de hidrógeno pierde su único electrón.

Las soluciones acuosasde ácidos y bases se clasifican como electrolitos, ya que contienen iones que pueden conducir electricidad. Un modelo ácido-base es el de Bronsted- Lowry. De acuerdo a este modelo, un ácido es una especie de dona un protón mientras que una base es una especie que acepta un protón y una reacción de neutralización ácido-base conlleva la transferencia de un protón del ácido a la base.

AUTO...