QUIMICA

1¿QUE ES UNA REACCION QUIMICA?
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción químicaes la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

2¿QUE ES RAPIDEZ DE UNA REACCION QUIMICA?
Es la velocidad a la cual se forman los productos. Una reacción es más lenta que otra cuando, justamente, en dichareacción se forma menor cantidad de productos que en la otra, utilizando la misma cantidad de reactivos y en el mismo tiempo que la otra. Es por eso que existen las enzimas, tanto naturales como artificiales, cuyo objetivo es acelerar la velocidad a la cual ocurre una o más reacciones químicas.
3¿FACTORES QUE AFECTAN LA RAPIDEZ DE UNA REACCION QUIMICA?
Temperatura
En casi todos los casos, elevar latemperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía de activación." La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar junto con la fuerza suficiente para reaccionar. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven con más fuerza, y más de ellastienen la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción. Una regla muy básica es que la velocidad de reacción se duplica por cada 10 grados Celsius de aumento de la temperatura.
Concentración y presión
Cuando los reactivos químicos están en el mismo estado, ambos disueltos en un líquido, por ejemplo, la concentración de los reactivos típicamente afecta a la velocidad dereacción. El aumento de la concentración de uno o más reactivos, normalmente, aumenta la velocidad de reacción a un cierto grado, ya que habrá más moléculas para reaccionar por unidad de tiempo. El grado en el que la reacción se acelera depende de la "orden" particular de la reacción. En reacciones en fase gaseosa, aumentar la presión a menudo aumenta la velocidad de reacción de una manerasimilar.
Medio
El medio particular usado para contener la reacción a veces puede tener un efecto sobre la velocidad de reacción. Muchas reacciones se llevan a cabo en un disolvente de algún tipo, y el disolvente puede aumentar o disminuir la velocidad de reacción, en función de cómo se produce la misma. Puedes acelerar las reacciones que implican especies intermedias cargadas, por ejemplo, mediante eluso de un disolvente tal como agua, que estabiliza la especie y promueve su formación y la posterior reacción altamente polar.
Catalizador
Catalizadores trabajan para aumentar la velocidad de una reacción. Un catalizador funciona cambiando el mecanismo físico normal de la reacción a un nuevo proceso, que requiere menos energía de activación. Esto significa que a cualquier temperatura dada, másmoléculas poseerán que la energía de activación inferior y reaccionarán. Los catalizadores logran esto en una variedad de maneras, aunque un proceso que el catalizador actúe como una superficie en donde las especies químicas son absorbidas y retenidas en una posición favorable para la reacción posterior.
Superficie
Para las reacciones que implican uno o más sólidos, reactantes de fase a granel,el área de superficie expuesta de fase sólida que puede afectar a la tasa. El efecto que se ve normalmente es que cuanto más grande es el área de la superficie expuesta, más rápida será la tasa. Esto ocurre porque una fase de mayor no tiene tal concentración, por lo que sólo puede reaccionar en la superficie expuesta. Un ejemplo sería la oxidación de una barra de hierro, que procederá más...