Quimica

1. Utiliza el diagrama de fases del CO2 y explica los cambios de fases que experimenta el CO2, cuando se calienta desde – 78,5 °C hasta 31 °C. (4 Pts.)

El diagrama del Dióxido de Carbono(CO2) es muy semejante al del agua, con excepción, que la pendiente de la curva entre la fase sólida y liquida es positiva (+). El agua se comporta de otra forma porque el hielo es menos denso que elagua líquida. El punto triple para el (CO2) es de 5,2 atm. Y – 57ºC. La fase liquida está muy por arriba de la presión atmosférica; es imposible que el dióxido de carbono sólido se funda a la presión de1atm., en cambio cuando el (CO2) sólido se calienta a -78ºC, se sublima (pasa directamente del estado sólido al de vapor).
El agua (H2O) se utiliza agroindustrialmente como un disolvente deuna gran variedad de productos químicos, en la congelación de alimentos (forma de conservación) y para determinar la textura de los mismos; el dióxido de carbono (CO2) se emplea agroindustrialmente enla congelación de grasas de repostería para facilitar su mezcla y homogeneización con ingredientes secos, como se hace en la fabricación de pastas para la confección de empanadas y pasteles. Tambiénpara mezclar con las carnes de hamburguesas y salchichas antes de su picado, para conservar su color natural, impedir el ablandamiento de las especies.

2. ¿Cuál es la presión osmótica a 25 ºC deuna solución que se prepara disolviendo 0,312 g de urea CO(NH2)2 en agua hasta completar 300 cc? (3 Pts.)
π = MRT O π = nRTV
M= MOLARIDAD, R= CONSTANTE DE GASES, T= TEMPERATURA ABSOLUTA.DATOS
T= 25℃ +273=298 °K
g (UREA)= 0, 312 g
V DE AGUA = 300 cc = 0.3L
Presión Osmótica= ¿?

MASA MOLAR DE LA UREA
O = 16 g/mol x 1 = 16 g/mol
C = 12 g/mol x1 = 12 g/mol n= 0,312g60g/mol=5,2x10-3mol
N= 14 g/mol x2 = 28 g/mol 60 g/mol
H= 1 g/mol x4= 4 g/mol
Msol=n ureav agua=5,2x10-3mol0,3L=0,017mol/L
π = MRT = 0,017molLx 0,082 atm.Lmol.°K x 298°K=0.42 atm

Resp. La...