Quimica

Cuestionario de Química
9.6 Explique que es un enlace iónico
R:


9.7 Explique como la energía de ionización y la afinidad electrónica determinan que los elementos se combinen entre si paraformar compuestos iónicos.
R:


9.8 Nombre cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos iónicos con facilidad escriba los compuestos que se formarían al combinar estos metales y nometales. Nombre esos compuestos.
R:




9.13 ¿En cuál de los siguientes estados de NaCl podría conducir electricidad?
a) solido

b) fundido

c) disuelto en agua

9.17 Con los símbolosde puntos de Lewis muestre la transferencia entre los siguientes atomos para formar cationes y aniones.
a)Na y F b)K y S c)Ba y Od) Al y N




9.18 Escriba los símbolos de puntos de Lewis de los reactivos y productos de las siguientes reacciones.(primero balancee lasecuaciones.)
a)Sr+SeSrSe b)Ca+H2CaH2 c)Li+NLi3N d)Al+SAl2S3





9.27 ¿Cuál es la contribución de Lewis para entender el enlacecovalente?
R:

9.28 Utilice un ejemplo para ilustrar cada uno de los términos siguientes: pares libres, estructura de lewis, regla del octeto, longitud de enlace.
R:

9.29 ¿Cuál es la diferenciarentre un símbolo de puntos de Lewis y una estructura de Lewis?
R:

9.30 ¿Cuántos pares libres hay en los átomos subrayados de los siguientes compuestos? HBr, H2S, CH4.
R:

9.31 Distinga losenlaces sencillo, doble y triple de una molécula y de un ejemplo de cada uno, para los mismos átomos enlazados, ¿Cómo cambia la longitud de un enlace sencillo a uno triple?
R:

9.33 Defina laelectronegatividad y explique la diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica. Describa como cambia la electronegatividad de los elementos de acuerdo con su posición en la tabla periódica.
R:...