Quimica

DESEMPEÑO DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE:

* Explica la relación entre los conceptos de mol, masa molar, masa fórmula y volumen molar.
* Resuelve ejercicios sobre cálculos estequiométricos en los que se involucran las relaciones masa-masa, mol-mol y volumen.
* Resuelve ejercicios en los que determina el reactivo limitante y el rendimiento teórico de una reacción.
* Sustentauna postura, brindando argumentos, sobre las implicaciones industriales, ecológicas y económicas que se ocasionan a partir de la omisión de cálculos estequiométricos en la industria.
* Discute, en grupo, las implicaciones ecológicas y económicas de los cálculos estequiométricos.

PROBREMARIO PARA LA Evaluación DEL BLOQUE I
Resuelve los siguientes problemas:
1. Si se conoce que en unaaspirina C9H8O4 existen 5.24 X 1024 átomos de carbono, ¿Cuántos moles de carbono están presentes en esta molécula?

2. “¡Oiga joven! Me dijeron que me darán 2.8 moles de oro, ¿Cuántos gramos de oro tendré?”

3. Al quemar una cantidad de gasolina se produjeron 5 moles de dióxido de carbono (CO2). ¿Cuál será el volumen en litros que ocupara este gas a CNTP?

4. El nitrato de amonio(NH4NO3) se prepara a partir del ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula el porcentaje de cada uno de los elementos en el nitrato amonio.

5. Determina la composición porcentual de las siguientes moléculas:
a) Aspirina (C9H8O4)
b) Colesterol (C27H46O)

6. El ácido benzoico es un polvo blanco cristalino que se emplea como conservador de alimentos. El compuestocontiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O. ¿Cuál es la formula empírica del compuesto?

7. Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante de el “síndrome del restaurante chino” ya que puede causar dolores de cabeza y pecho. El glutamato monosódico tiene la siguiente composición porcentual: 35.51% de C, 4.77 de H, 37.85% de N, y 13.6% de Na. Si sumasa molar es de 169 g/mol, ¿Cuál es su fórmula molecular?

8. La testosterona (hormona sexual masculina) contiene 79.19% de carbono (C), 9.72% de hidrógeno (H) y 11.10% de oxígeno (O). Su masa molecular es el 288.17 g/mol. Calcula su fórmula:
A) Empírica:

B) Molecular:

9. En las ferreterías se venden pequeños envases de gas propano para fuentes de calor portátil (parasoldaduras). La reacción de combustión del propano es :
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)
a)¿Qué masa de CO2 se produce por la combustión de 2.5 moles de C3H8?


b)¿Cuántos moles de agua se obtienen en la producción de 4.4 g de CO2?


10. El silicio puro que se requiere para la fabricación de los chips en las computadoras y celdas solares, se fabrica mediante la siguiente reacción:SiCl4(l) + 2Mg(s) Si(s) + 2MgCl2(s)
Si se utilizan 325g de cada uno de los reactivos:
a)¿Cuál será el reactivo limitante en esta reacción?

b)¿Y qué cantidad en gramos de silicio (Si), se producirán?

11. La agencia de protección al ambiente de Estados Unidos emplea un método para determinar la concentración de ozono en el aire, haciendo pasar una muestra de aire por un aparatoque contiene yoduro de sodio (NaI), capturando el ozono (O3) de acuerdo con la reacción:
O3(g) + 2NaI(aq) + H2O O2(g) + I2(s) + 2NaOH(aq)
¿Cuántos gramos de NaI serán necesarios para capturar 1.1g de ozono?
12. El vino se avinagra cuando el etanol se convierte en ácido acético por oxidación:
C2H5OH(aq) + O2(g) CH3COOH(aq) + H2O(l)
Se cierra una botella de vino en la que había 2gde etanol y 1g de oxigeno. ¿Cuál es el reactivo limitante de la oxidación?

13. Hace algunos años, en medicina se empleaba el éter etílico o etoxietano [(C2H5)2O] como anestésico en condiciones estándar de presión y temperatura (CNTP), ¿Cuál será el volumen de 0.716 moles de (C2H5)O gaseoso?

14. El clorato de potasio (KClO3) es un compuesto que se utiliza en la elaboración del...