quimica



UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE
MÉXICO
CCH-NAUCALPAN
QUIMICA III
PROFESOR: JOSE ALFREDO MARTINEZ ARRONTE
CALCINACIÓN
ALUMNOS: ENRIQUE VÁZQUEZ GALINDO
JOSÉ BERNARDO SUGÍA ZÁRATEALEJANDRA TOVAR ROBLES
SAMANTHA MICHEL RUIZ LEÓN
LESLIE RAMOS RUVALCABA
GRUPO 518
LUNES Y VIERNES: 9-11 HRS
LABORATORIO: 24-B
CICLO ESCOLAR: 2014-2015












OBJETIVO:
Conocer elproceso de calcinación de un mineral, mediante la practica llevada acabo, asi como también saber cual es la importancia de esta en la industria, ver que reacciones se llevan a cabo después de llevada acabo la reacción de la calcinación.

INTRODUCCIÓN:
La calcinación es el proceso consta de calentar un mineral sin llegar a fundirlo, esto con el propósito de eliminar los componentes volátiles ennuestro caso el llamado dióxido de carbono, para la práctica que llevamos a cabo necesitaremos entre otras cosas de una probeta, el tubo reactor, el mechero, así como también los reactivos previamenteseleccionados, de la misma seguir las medidas de seguridad necesarias para realizar el experimento y seguir tal cual las instrucciones de la práctica, cumpliendo con nuestro objetivo se describirá enel documento la importancia de la calcinación en la industria.
















EXPERIMENTOS:

Calcinación de la malaquita:

MATERIALREACTIVOS
Papel de aluminio
Mineral Malaquita (Cu2(OH)2CO3)
Balanza digital
Agua de cal (Solución de Ca(OH)2)
Tubo reactor
Vaso de precipitado de 100 mL.
Pinzas para crisol y alambre de aceroPopote
Probeta de 50 mL.
Aire
2 mangueras de hule con tubo de vidrio y tapón.

Mechero de bunsen o Fisher























PROCEDIMIENTO:

1- En la balanzapesamos ½ gramo de mineral Malaquita, llamado carbonato de cobre y lo colocamos en el papel de aluminio.

2- Una vez pesado el mineral lo colocamos en el tubo reactor y con una varilla lo empujamos a...