quimica

 Muy Bueno ;)



GUIA ÁCIDOS Y BASES











Acido – Base

1. Identifique las especiesácidas, básicas y neutras, considerando las distintas teorías ácido – base.

a) HClO + H2O → H3O+ + ClO-
R:

b) CH3-CH2-NH2 + H2O →CH3-CH2-NH3+ + OH-
R:

c) Al+3 + H2O → AlOH+2 + H+
R:

2. Complete las siguientes reacciones ácido – base indicando todo los posibles productos.Identifique además a cada participante de acuerdo con sus propiedades ácido – base.

a) H2S + HCO3- →

b) SO4-2 + H+ →

c) H2PO4- + H2O →d) NH4+ + OH- →

3. Indique:

a) La base conjugada de las especie HSO4-
R:

b) El ácido conjugado de la especie HS-
R:


c) El ácidodel cual proviene la base CO3-2
R:

d) La base Arrhenius de la cual proviene la especie el ion Mg+2
R:

e) La base conjugada de H2O
R:4. Calcule pH y pOH de las siguientes soluciones acuosas:

a) HCL 0,01 M
b)
c)
d)
e)
f) NaOH 0,001 M
g) Ba(OH)2 0,05 M
h)
i)j)
k) [H+] 0,002 M
l)
m)
n)
o)
5. Ordene en la escala de pH las siguientes especies:
p)
a) 20 mL de ácido etanoico CH3COOH 0,00001M
q) R:
r)
s)
t)
b) 1 litro de solución de amoniaco NH4OH(ac) 0,001 M
u) R:
v)
w)
x)
c) Medio litro de solución de HNO3 0,1 My) R:
z)
aa)
ab)
d) 500 mL de solución de Ca(OH)2 0,00005 M
ac) R:
ad)
ae)
af)
e) 1 litro de solución de NaOH 10-2 M
ag) R: