Quimica

QUÍMICA GERAL PARA CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
LISTA – 1 EXERCÍCIOS
PROF. ALVARO

1. a) Qual a origem das partículas positivas que existem em um tubo de descarga de gás?
b) Descreva o modelo atômicoclássico
2.Como a nossa descrição da estrutura eletrônica mudaria quando considerássemos átomos com dois ou mais elétrons ( átomos polieletrônicos)?
3. O que fala o princípio que governa a distribuiçãodos elétrons em átomos polietrônicos?
4. Faça a configuração de quadrículas para o oxigênio, número atômico 8. Quantos elétrons desemparelhados o átomo de oxigênio possui?
5.A distribuiçãoeletrônica do átomo de molibdênio, Mo, é : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1. O conjunto de números quânticos: n, l, ml e ms para o 5º elétron de 2p6 é dado por: 2,1,0,-1/2. Forneça, segundo essemodelo, o conjunto dos números quânticos para o 8o elétron do 3d10.
6.Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54) em ordem de camada.
7. Escrevam as configurações eletrônicas dos seguintesíons isolados: B3+ , Cu2+ e Cd2+. Quantos elétrons desemparelhados cada um têm?
8.Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: (a) 3d; (b) 4s; (c)2p; (d) 5f
9.Quantos elétrons de nível mais externo um átomo de Si possui? Quantos deles são desemparelhados?
10. Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações: (a) 3p; (b)2s; (c) 4f; (d) 5d
11.Dê a designação dos subnível para cada um dos seguintes casos: (a) n = 3, l = 1; (b) n = 6 , l = 4; (c) n = 2, l = 0; (d) n = 4, l = 3
12. (a) A distância média do núcleode um elétron 3s em um átomo de cloro é menor que p para um elétron 3p. Considerando este fato, qual orbital é de energia mais baixa? (b) você esperaria que a remoção de um elétron de 3s de um átomo decloro necessite de mais ou menos energia quando comparado a um elétron 2p? Explique.
13. Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida? (a)...