Quimica
Páginas: 3 (545 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
Orbitales moleculares
En oposición al método de enlace de valencia, que asigna orbitales de enlace a átomos individuales, la teoría orbital molecular asigna los orbitales implicados en el enlacea toda la molécula. La ilustración más básica de la teoría de orbitales moleculares es la de la molécula H2.
Según la teoría de orbitales moleculares, los orbitales atómicos 1s de los dosátomos de hidrógeno se combinan para producir dos orbitales moleculares. Recuerda que los orbitales atómicos son funciones de onda y, como tales, pueden combinarse e interferir de forma constructiva odestructiva. La combinación aditiva (o constructiva) de los dos orbitales atómicos produce un orbital molecular enlazante, mientras que la combinación sustractiva (o destructiva) de los dos orbitalesatómicos produce un orbital molecular antienlazante.
El orbital molecular enlazante, designado σ1s, tiene una energía menor que los orbitales atómicos 1s, mientras que el orbital molecularantienlazante, designado σ*1s, tiene una energía mayor que los orbitales atómicos 1s.
Al igual que los orbitales atómicos, los orbitales moleculares pueden acomodar un máximo de dos electronescada uno, con los electrones en la configuración del estado fundamental ocupando los orbitales disponibles de energía más baja. Los orbitales moleculares en la molécula de hidrógeno se pueden representarcon líneas colocadas en los niveles apropiados de energía relativa.
Los dos electrones de la molécula de hidrógeno ocupan el orbital molecular enlazante.
Dado que el orbitalenlazante σ1s se encuentra directamente, en su mayor parte, entre los dos núcleos, los electrones en este orbital atraen a los dos núcleo mediante atracción electrostática.
El orbital antienlazanteσ*1s tiene dos lóbulos que no se encuentran entre los dos núcleos. La región localizada entre los dos lóbulos se denomina nodo. Los electrones en este orbital separarán los dos núcleos mediante...
En oposición al método de enlace de valencia, que asigna orbitales de enlace a átomos individuales, la teoría orbital molecular asigna los orbitales implicados en el enlacea toda la molécula. La ilustración más básica de la teoría de orbitales moleculares es la de la molécula H2.
Según la teoría de orbitales moleculares, los orbitales atómicos 1s de los dosátomos de hidrógeno se combinan para producir dos orbitales moleculares. Recuerda que los orbitales atómicos son funciones de onda y, como tales, pueden combinarse e interferir de forma constructiva odestructiva. La combinación aditiva (o constructiva) de los dos orbitales atómicos produce un orbital molecular enlazante, mientras que la combinación sustractiva (o destructiva) de los dos orbitalesatómicos produce un orbital molecular antienlazante.
El orbital molecular enlazante, designado σ1s, tiene una energía menor que los orbitales atómicos 1s, mientras que el orbital molecularantienlazante, designado σ*1s, tiene una energía mayor que los orbitales atómicos 1s.
Al igual que los orbitales atómicos, los orbitales moleculares pueden acomodar un máximo de dos electronescada uno, con los electrones en la configuración del estado fundamental ocupando los orbitales disponibles de energía más baja. Los orbitales moleculares en la molécula de hidrógeno se pueden representarcon líneas colocadas en los niveles apropiados de energía relativa.
Los dos electrones de la molécula de hidrógeno ocupan el orbital molecular enlazante.
Dado que el orbitalenlazante σ1s se encuentra directamente, en su mayor parte, entre los dos núcleos, los electrones en este orbital atraen a los dos núcleo mediante atracción electrostática.
El orbital antienlazanteσ*1s tiene dos lóbulos que no se encuentran entre los dos núcleos. La región localizada entre los dos lóbulos se denomina nodo. Los electrones en este orbital separarán los dos núcleos mediante...
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