quimica

La ley de la conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que lesucedieron.  La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbradopúblico de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momentodeterminado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal habíaganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no erael resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto quesi tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que emos enunciarlade la siguiente manera:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos''
Así, por ejemplo, cuando se hacenreaccionar 7 g de hierro con 4 g de azufre se obtienen 11 g de sulfuro de hierro: 
Fe + S   FeS
 7g 4g 11g 
masa reactivos = masa productos
ejemplo: 
El clorato de potasio (KCLO3 es uncomponente que se utiliza en la elaboración de fósforos. 
en la industria petrolera y de fuegos artificiales. en el laboratorio una de sus  aplicaciones principales es la produccion de oxigeno...