Quimica

7.- La ley de velocidad para la reacción 2H2(g) + 2NO(g) -- N2(g) + 2H2O(g) es v=k[H2][NO]2. ¿Cuál de los siguientes mecanismos es el adecuado, basado en la expresión de velocidad?
Mecanismo I Mecanismo II
H2 + NO -- H2O + N (lento) H2 + 2NO - N2O + H2O (lento)
N + NO -- N2 + O (rápido) N2O + H2 - N2 + H2O (rápido)
O + H2 -- H2O (rápido)
Mecanismo III
2NO  N2O2(equilibrio rápido)
N2O2 + H2 -- N2 O + H2O (lento)
N2O + H2 -- N2 + H2O (rápido)

8.- La reacción 2A + 3B---- C es de primer orden con respecto a A y con respecto a B. Cuando las concentraciones iniciales son [A ] = 1.6 x 10-2 M y [B] = 2.4 x 10-3 M, la velocidad es 4.1 x 10-4 M/s. Calcule la constate de velocidad de la reacción.
R= k=10.7 M-1seg-1

9.-La descomposición de N2O a N2 y O2es una reacción de primer orden. A 730°C el tiempo de vida media de la reacción es de 3.58 x 103 min. Si la presión inicial de N2O es de 2.10 atm a 730°C, calcule la presión total de la mezcla de gases en el tiempo de vida media. Considere que el volumen permanece constante.
R=2.63atm

10.- Un matraz contiene una mezcla de compuestos A y B. Ambos compuestos se descomponen por cinéticas deprimer orden. Los tiempos de vida media son 50.0 min para A y 18 min para B. Si las concentraciones iniciales de A y B son iguales. ¿Cuánto tiempo le tomará a la concentración de A ser cuatro veces la de B?
R=56.4min

11.- Una cierta reacción de primer orden se completa en un 35% en 4.90 min a 25°C. determine la constante de velocidad de la reacción.
R= 0.0896 min-1

(Capítulo 13- 38, 39, 40,41, 49, 50, 52, 70, 72, 76, 84)


TAREA 12


1- Para cada una de las siguientes reacciones escriba las constantes de equilibrio Kc y Kp:
a) 2NO2(g) + 7H2(g)  2NH3(g) + 4H2O(l)
b) 2ZnS(s) + 3O2(g)  2ZnO(s) + 2SO2(g)
c) C(s) + CO2(g)  2CO(g)
d) C6H5COOH(ac)  C6H5COO-(ac) + H+(ac)

2.- Calcule Kp a 1273°C para la reacción 2SO(g) + O2(g)  2CO2(g) si Kc es 2.24 x 1022 a lamisma temperatura.
R= 1.76 x 1020

3.- Considere la siguiente reacción: N2(g) + O2(g)  2NO(g)
Si en el equilibrio las presiones parciales de N2, O2 y NO son 0.15 atm, 0.33 atm, y 0.050 atm, respectivamente a 2200°C, determine el valor de Kp.
R= 0.051

4.- La constante de equilibrio Kc para la reacción I2(g)  2I(g) es 3.8 x 10-5 a 727°C. Calcule Kc y Kp para el equilibrio 2I(g) I2(g) , a la misma temperatura.
R= Kc= 2.6 x 104, Kp= 3.2 x 102.

5.- La constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) es 1.05 a 250°C. La reacción comienza con una mezcla de PCl5, PCl3, y Cl2 con presiones 0.177 atm, 0.223 atm, y 0.111 atm, respectivamente, a250°C. Cuando la mezcla llega al equilibrio a 250°C, ¿cuáles presiones habrán incrementado y cuáles habrándisminuido? Explique por qué.

6.-El carbamato de amonio, NH4CO2NH2, se descompone como sigue:
NH4CO2NH2(s)  2NH3(g) + CO2(g)
Comenzando la reacción únicamente con el sólido, se encuentra que a 40°C la presión total de la mezcla de gases (NH3 y CO2) es 0.363 atm. Calcule la constante de equilibrio Kp.
R= 7.09 x 10-3

7.- Considere la siguiente reacción a 1600°C: Br2(g)  2Br(g). Cuando secolocan 1.05 moles de Br2 en 0.980 L, se disocia 1.20% del Br2. Calcule la constante de equilibrio Kc, para la reacción.
R= 6.2 x 10-4

8.- Se colocaron en un recipiente de 1.50 L, 3.00 x 10-2 moles de gas fosgeno puro COCl2, se calentaron a 800K, y se encontró que en el equilibrio la presión del CO era de 0.497 atm. Calcule la constante de equilibrio Kp para la reacción: CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)
R= 3.3

9.- Considere el equilibrio 2NOBr(g)  2NO(g) + Br2(g). Si el bromuro de nitrosilo NOBr reacciona (se disocia) en un 34% a 25°C y la presión total es de 0.25 atm, calcule Kp y Kc para la reacción (disociación) a esta misma temperatura.
R= Kc=3.8 x 10-4, Kp= 9.3 x 10-3

10.- Las siguientes constantes de equilibrio se determinaron para el ácido sulfhídrico a 25°C:...