quimica

DISOLUCIONES
Contenidos
1.- Sistemas materiales.
2.- Disoluciones. Componentes. Clasificaciones.
3.- Concentración de una disolución
3.1. En g/l (repaso).
3.2. % en masa (repaso).
3.3. % enmasa/volumen.
3.4. Molaridad.
3.5. Fracción molar
4.- Preparación de una disolución.
5.- Fenómeno de la disolución.
6.- Solubilidad.
7.- Propiedades coligativas de las disoluciones(cualitativamente).
SISTEMAS MATERIALES
DISOLUCIÓN (Concepto)
Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias químicas tal que el tamaño molecular de la partículas sea inferior a 10--9 m.
Se llama mezclacoloidal cuando el tamaño de partícula va de 10--9 m a 2 ·10--7 m.
Se llama suspensión cuando el tamaño de las partículas es del orden de
2 ·10--7 m.
Componentes de una disolución
Soluto (se encuentraen menor proporción).
Disolvente (se encuentra en mayor proporción y es el medio de dispersión).
Clasificación de disoluciones
Según el número de componentes.
Según estado físico de soluto ydisolvente.
Según la proporción de los componentes.
Según el carácter molecular de los componentes.
Según el número de componentes.
Binarias
Ternarias.
...
Según estado físico de soluto ydisolvente.
Soluto
Disolvente
Ejemplo
Gas
Gas
Aire
Líquido
Gas
Niebla
Sólido
Gas
Humo
Gas
Líquido
CO2 en agua
Líquido
Líquido
Petróleo
Sólido
Líquido
Azúcar-agua
Gas
Sólido
H2 -platinoLíquido
Sólido
Hg - cobre
Sólido
Sólido
Aleacciones
Según la proporción de los componentes.
Diluidas. Tienen poca cantidad de soluto.
Concentradas. Tienen bastante cantidad de soluto.Saturadas. No admiten mayor concentración de soluto.
Según el carácter molecular de los componentes.
Conductoras. Los solutos están ionizados (electrolitos) tales como disoluciones de ácidos, bases osales,
No conductoras. El soluto no está ionizado
Concentración (formas de expresarla)
gramos/litro
Tanto por ciento en masa.
Tanto por ciento en masa-volumen.
Molaridad.
Normalidad (ya no se...