Quimica
Páginas: 6 (1413 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2012
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FORMULARIO DE QUÍMICA
E = hν c = λν P = hν 0 E = E c + hν o
Carga del electrón = 1. 6 x10 −19 C Masa del protón = 1. 67252 x10 −24 g Masa del neutrón = 1. 679 x10 −24 g
R = 109, 677 cm−1 RH = 2.1790 x10−18 J = 2.179 x10−11 erg
No. de Avogadro = 6. 023 x1023 1 Joule = 1x107 erg 1 Angstrom = 1x10 −8 cm 1 nm = 1x10 −9 m 1 eV = 16 x 10−12 erg . 1 A = 1 x 10−10 m
o
Ec =
1
2mυ 2
Trabajo Tiempo
Potencia =
1 = R 1 − 1 2 2 λ ni n f 1 1 ∆E = RH 2 − 2 ni n f h λ= mυ
∆X ⋅ ∆P ≥
h 4π
1 Kw.hr = 3.6 x 106 J 1 Hp = 0.746 Kw
µ = n(n + 2)
µ = momento magnético en magnetones de Bohr n = número de electrones no apareados
1 M.B. = magnetón de Bohr
= eh ergs = 9,273 4πmc gauss c = 3 x10 8 m s h = 6.626 x 10−34 J ⋅ s h = 6.626 x10 −27 erg⋅ s
Masa del electrón = 9.1095 x10−28 g
XIV Evento Nacional de Ciencias Básicas 2006
22
Serie Electroquímica de los Metales
Reaccionan con agua fría
Reaccionan con vapor
Reactividad decreciente ↓
Reaccionan con ácidos
Reaccionan directamente con oxígeno formando óxidos
Los óxidos se separan indirectamente
Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na La Mg Be Al Mn Zn CrFe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Sb As Bi Ag Hg Pt Au
Facilidad de reducción aumenta ↓
No son reducidos por hidrógeno
No son reducidos por carbono
Electrólisis En la de sal naturaleza fundida solamente se encuentran en forma de compuestos
Son reducidos por hidrógeno
Son reducidos por carbono
Electrólisis de soluciones acuosas
Nativos y combinados Electrólisis o calorNativos
Son reducidos por calentamiento
XIV Evento Nacional de Ciencias Básicas 2006
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Tabla de Afinidades Electrónicas
H -73 Li -60 Na -53 K -48 Rb -47 Cs -46
Be (+240) Mg (+230) Ca (+156) Sr (+168) Ba (+52)
B -23 Al -44 Ga (-36) In -34 Tl -50
C -123 Si -120 Ge -116 Sn -121 Pb -101
N 0 P -74 As -77 Sb -101 Bi -101
O -142 S -200 Se -195 Te -190 Po (-170)
F -322 Cl-348 Br -324 I -295 At (-270)
He (+21) Ne (+29) Ar (+35) Kr (+39) Xe (+41) Rn (+41)
Energías de Ionización de los Primeros 20 elementos (en KJ/mol)
Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Elemento H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Primera 1312 2373 520 899 801 1086 1400 1314 1680 2080 495.9 738.1 577.9 786.3 1012 999.5 1251 1521 418.7 589.5
Segunda5248 7300 1757 2430 2350 2860 3390 3370 3950 4560 1450 1820 1580 1904 2250 2297 2666 3052 1145
Tercera
Cuarta
Quinta
Sexta
11808 14850 3660 4620 4580 5300 6050 6120 6900 7730 2750 3230 2910 3360 3820 3900 4410 4900
20992 25000 6220 7500 7470 8400 9370 9540 10500 11600 4360 4960 4660 5160 5770 5900 6500
32800 38000 9400 11000 11000 12200 13400 13600 14800 16000 6240 6990 6540 72408000 8100
17232 53000 13000 15200 15000 16600 18000 18400 20000 21000 8500 9300 8800 9600 11000
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Electronegatividades Relativas
H 2.1 Li 1.0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 He Ne Ar Kr Xe Rn -
Be 1.5 Mg 1.2 Ca 1.0 Sr 1.0 Ba 0.9
B 2.0 Al 1.5 Ga 1.6 In 1.7 Tl 1.8
C 2.5 Si 1.8 Ge 1.6 Sn 1.8 Pb 1.8
N 3.0 P 2.1 As 2.0 Sb 1.9 Bi 1.9O 3.5 S 2.5 Se 2.4 Te 2.1 Po 2.0
F 4.0 Cl 3.0 Br 2.8 I 2.5 At 2.2
Espectro electromagnético (no está dibujado a escala)
Longitud de onda
10-5 nm Rayos cósmicos
10-3 nm Rayos gamma
1 nm Rayos X
10 nm Ultravioleta
500 nm Visible
2500 nm Infrarrojo
0.3 cm
30 cm
30 m
Microondas
TV
Radio
Longitudes de Onda Espectrales y los Colores
Intervalo de lalongitud de onda absorbida (nm) 400 - 450 450 - 480 480 - 490 490 - 500 500 - 560 560 - 575 575 - 590 590 - 600 600 - 650 650 - 800
Color de la radiación absorbida Violeta Azul Azul - Verde Verde - Azulado Verde Verde - Amarillento Amarillo Anaranjado Rojo - Anaranjado Rojo
Color complementario que se observa Verde - Amarillento Amarillo Anaranjado Rojo Púrpura Violeta Azul Azul - Verde Verde -...
FORMULARIO DE QUÍMICA
E = hν c = λν P = hν 0 E = E c + hν o
Carga del electrón = 1. 6 x10 −19 C Masa del protón = 1. 67252 x10 −24 g Masa del neutrón = 1. 679 x10 −24 g
R = 109, 677 cm−1 RH = 2.1790 x10−18 J = 2.179 x10−11 erg
No. de Avogadro = 6. 023 x1023 1 Joule = 1x107 erg 1 Angstrom = 1x10 −8 cm 1 nm = 1x10 −9 m 1 eV = 16 x 10−12 erg . 1 A = 1 x 10−10 m
o
Ec =
1
2mυ 2
Trabajo Tiempo
Potencia =
1 = R 1 − 1 2 2 λ ni n f 1 1 ∆E = RH 2 − 2 ni n f h λ= mυ
∆X ⋅ ∆P ≥
h 4π
1 Kw.hr = 3.6 x 106 J 1 Hp = 0.746 Kw
µ = n(n + 2)
µ = momento magnético en magnetones de Bohr n = número de electrones no apareados
1 M.B. = magnetón de Bohr
= eh ergs = 9,273 4πmc gauss c = 3 x10 8 m s h = 6.626 x 10−34 J ⋅ s h = 6.626 x10 −27 erg⋅ s
Masa del electrón = 9.1095 x10−28 g
XIV Evento Nacional de Ciencias Básicas 2006
22
Serie Electroquímica de los Metales
Reaccionan con agua fría
Reaccionan con vapor
Reactividad decreciente ↓
Reaccionan con ácidos
Reaccionan directamente con oxígeno formando óxidos
Los óxidos se separan indirectamente
Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na La Mg Be Al Mn Zn CrFe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Sb As Bi Ag Hg Pt Au
Facilidad de reducción aumenta ↓
No son reducidos por hidrógeno
No son reducidos por carbono
Electrólisis En la de sal naturaleza fundida solamente se encuentran en forma de compuestos
Son reducidos por hidrógeno
Son reducidos por carbono
Electrólisis de soluciones acuosas
Nativos y combinados Electrólisis o calorNativos
Son reducidos por calentamiento
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Tabla de Afinidades Electrónicas
H -73 Li -60 Na -53 K -48 Rb -47 Cs -46
Be (+240) Mg (+230) Ca (+156) Sr (+168) Ba (+52)
B -23 Al -44 Ga (-36) In -34 Tl -50
C -123 Si -120 Ge -116 Sn -121 Pb -101
N 0 P -74 As -77 Sb -101 Bi -101
O -142 S -200 Se -195 Te -190 Po (-170)
F -322 Cl-348 Br -324 I -295 At (-270)
He (+21) Ne (+29) Ar (+35) Kr (+39) Xe (+41) Rn (+41)
Energías de Ionización de los Primeros 20 elementos (en KJ/mol)
Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Elemento H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Primera 1312 2373 520 899 801 1086 1400 1314 1680 2080 495.9 738.1 577.9 786.3 1012 999.5 1251 1521 418.7 589.5
Segunda5248 7300 1757 2430 2350 2860 3390 3370 3950 4560 1450 1820 1580 1904 2250 2297 2666 3052 1145
Tercera
Cuarta
Quinta
Sexta
11808 14850 3660 4620 4580 5300 6050 6120 6900 7730 2750 3230 2910 3360 3820 3900 4410 4900
20992 25000 6220 7500 7470 8400 9370 9540 10500 11600 4360 4960 4660 5160 5770 5900 6500
32800 38000 9400 11000 11000 12200 13400 13600 14800 16000 6240 6990 6540 72408000 8100
17232 53000 13000 15200 15000 16600 18000 18400 20000 21000 8500 9300 8800 9600 11000
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Electronegatividades Relativas
H 2.1 Li 1.0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 He Ne Ar Kr Xe Rn -
Be 1.5 Mg 1.2 Ca 1.0 Sr 1.0 Ba 0.9
B 2.0 Al 1.5 Ga 1.6 In 1.7 Tl 1.8
C 2.5 Si 1.8 Ge 1.6 Sn 1.8 Pb 1.8
N 3.0 P 2.1 As 2.0 Sb 1.9 Bi 1.9O 3.5 S 2.5 Se 2.4 Te 2.1 Po 2.0
F 4.0 Cl 3.0 Br 2.8 I 2.5 At 2.2
Espectro electromagnético (no está dibujado a escala)
Longitud de onda
10-5 nm Rayos cósmicos
10-3 nm Rayos gamma
1 nm Rayos X
10 nm Ultravioleta
500 nm Visible
2500 nm Infrarrojo
0.3 cm
30 cm
30 m
Microondas
TV
Radio
Longitudes de Onda Espectrales y los Colores
Intervalo de lalongitud de onda absorbida (nm) 400 - 450 450 - 480 480 - 490 490 - 500 500 - 560 560 - 575 575 - 590 590 - 600 600 - 650 650 - 800
Color de la radiación absorbida Violeta Azul Azul - Verde Verde - Azulado Verde Verde - Amarillento Amarillo Anaranjado Rojo - Anaranjado Rojo
Color complementario que se observa Verde - Amarillento Amarillo Anaranjado Rojo Púrpura Violeta Azul Azul - Verde Verde -...
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