Quimica!

Química orgánica
Enlace químico: es la fuerza que lo mantiene unido.
Enlace covalente: se presentan cuando 2 átomos presentan electrones para estabilizar la unión.
Enlace iónico: Es donde seproduce la transferencia de electrones de un átomo a otro.
Orbital(S,P,D,F,G) : es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón.Nivel energético: es un estado cuya energía es uno de los valores posibles del operador, y por tanto su valor de energía es un valor propio de dicho operador
La regla de Hund: establece que si hay másde un orbital en un mismo subnivel, los electrones estarán lo más desapareados posibles, ocupando el mayor número de ellos.
Principio de exclusión de Pauli: establece que no es posible que doselectrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos iguales. Esto implica que en un mismo orbital atómico sólo pueden coexistir dos electrones con espines opuestos.
* los electrones deigual espín se separan
* un orbital no se ocupa hasta que los orbitales de energía más bajas están llenos
* en un orbital pueden existir dos electrones para ello se deben encontrar apareadoes decir con sus espín opuesto
configuración electrónica: es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de acuerdocon el modelo de capas electrónico.
Número atómico: es el número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z.
Electrones apareados: son aquellos en los cuales elpar de electrones se encuentran en un orbital con espines opuestos.
Electrones no apareados: es aquel que no tiene su espín compensado por otro electrón de espín opuesto en el mismo átomo.Solapamiento: Cuando dos átomos se aproximan uno a otro hasta que el orbital de uno de ellos comparte una cierta amplitud con el orbital del otro, se dice que ambos orbitales solapan. La magnitud de dicho...