Quimica

-3810-127000Diferencias de fenómenos físico y químico
Si doblamos o arrugamos un papel, cambia de aspecto pero sigue siendo papel. Decimos que es un cambio físico. Pero si lo quemamos, al final no queda papel: hay humo y cenizas. Es un cambio químico.
En los cambios físicos, las sustancias mantienen su naturaleza y sus      propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismassustancias.
En los cambios químicos, las sustancias iniciales se transforman en otras      distintas, que tienen propiedades diferentes.
Ejemplos físicos y químicos.

La botella rota sigue siendo de vidrio
La mantequilla, al derretirse, sigue siendo mantequilla
El balón de fútbol en movimiento sigue siendo un balón.

La herrumbre que se forma en la viga es una sustancia distinta al hierro.
Laceniza que se crea en la hoguera es una sustancia distinta a la madera.
En la fotosíntesis, las plantas producen oxígeno y nutrientes a partir de sustancias distintas.
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Beneficios de la Química:
La química nos ha traído muchos beneficios, pero mal usados pueden hacer mucho daño:
Concreto transparente (mucha contaminación)
Refinación de lagasolina (se contamina el ambiente)
Uso del mercurio (mal usado puede causar enfermedades)
Descubrimiento de la fusión y fisión nuclear (bomba atómica)
Industria del papel (tala de árboles)
Pólvora (creación de armas)
Quema de basura (Demasiada contaminación)
Coca-Cola (hace daño)
Dinamita (Se usa como arma)
Oro (crea problemas psicológicos)
Petróleo (contamina y ha creado guerras)Fertilizantes (pueden dañar plantas)
Medicinas (drogas; son malas en exceso)
Gas (te puedes intoxicar)
Ladrilleras (contaminación)
Plástico (no biodegradable)
Alcohol (daños a la salud)
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Cuáles son las propiedades físicas y químicas de las sustancias o cuerpos?
Propiedades Específicas:
Son las  propiedades peculiares que caracterizan a cada  sustancia, permitensu diferenciación con otra y su identificación.
Entre estas propiedades tenemos: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, índice de refracción de luz, dureza, tenacidad, ductilidad, maleabilidad, solubilidad, reactividad, actividad óptica, energía de ionización, electronegatividad, acidez, basicidad, calor latente de fusión, calor latente de evaporización, etc.
Las propiedadesespecíficas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.
1. Propiedades Físicas: Dependen fundamentalmente de la sustancia misma.
Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido, gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor, sabor), temperatura de ebullición, punto de fusión, solubilidad, dureza, conductividad eléctrica,conductividad calorífica, calor latente de fusión, etc.
A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.
Propiedades Extensivas: dependen de la cantidad de materia presente. Corresponden a la masa, el volumen, la longitud.
Propiedades Intensivas: dependen sólo del material, independientemente de la cantidad que se tenga, del volumen que ocupe, etc. Por ejemplo: densidad,temperatura de ebullición, color, olor, sabor, calor latente de fusión, reactividad, energía de ionización, electronegatividad, molécula gramo, átomo gramo, equivalente gramo, etc.
2. Propiedades Químicas: Son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.

Ejemplos: El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro nose oxida.
Resumiendo, las propiedades químicas de la materia son:
Reactividad Química
Combustión
Oxidación
Reducción
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Diferencias entre la mezcla y la combinación.
Mezcla: combinación Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes
Las sustancias que intervienen
lo hacen en cantidades...