quimica

LEYES DE LOS GASES

ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS GASES
1. Los gases pueden ser fácilmente comprimidos en volúmenes más
pequeños, por tanto, sus densidades pueden ser incrementadas aplicando
unamayor presión.
2. Los gases ejercen presión en sus alrededores, por tanto, se debe ejercer
presión para confinar un gas.
3. Los gases se expanden sin límites, así que las muestras gaseosas ocupancompleta y uniformemente el volumen de cualquiern contenedor.
4. Los gases se difunden uno en otro, así que las muestras de gases en el
mismo contenedor se mezclan completamente. Por tanto,diferentes gases
en una mezcla no se separan.
5. Las cantidades y propiedades de los gases se describen en términos de la
temperatura, presión y volumen ocupado, y el número de moléculas
presentes.UNIDADES DE PRESION

Valores numéricos de la constante del gas, R
Unidades de Valor
R
numérico
de R

Unidades
de P

Unidades de Unidades de
T
n

L-atm
mol-K

0.0821

atm

Kmol

L-Kpa
mol-K

8.314

Kpa

K

mol

L-mmHg
mol-K

62.4

mm Hg

K

mol

LEY DE AVOGADRO

Ley de Boyle
Relación entre la presión y el volumen de un gas
cuando latemperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme
Mariotte también llegó a la misma conclusión que
Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.
Esta es la razón por la que enmuchos libros
encontramos esta ley con el nombre de Ley de
Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas
en un recipiente cerrado es inversamente
proporcional al volumen delrecipiente, cuando la
temperatura es constante.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE
La ley de Boyle - Mariotte relaciona
inversamente las proporciones de
volumen y presión de un gas,
manteniendo latemperatura constante

Ley de Charles
Relación entre la temperatura y el volumen
de un gas cuando la presión es constante
En 1787, Jack Charles estudió por primera
vez la relación entre el volumen y...