Quimica

GLOSARIO DE QUIMICA
SEMANA #1
Átomo: Es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia. Se compone de un núcleo, con protones y neutrones, y de electrones orbitales.
Masa atómica: Es la totalidad de la masa en protones y neutrones que pertenecen a un átomo en reposo.
Unidad de masa atómica: Es la suma de neutrones y protones de un átomo que varía en los distintosisotopos.
Número atómico: Es la cantidad de protones que se encuentran en el núcleo del átomo.
Compuesto: Formado por conjunción, un par de elementos que forman parte de la tabla periódica.
Electrón: Es la partícula con menos peso que se encuentra alrededor del núcleo en orbitas y es de carga negativa
Elemento: Es una sustancia constituida por átomos con el mismo número atómico.
Estado excitado:Es energía superior a la de su estado fundamental, es decir cuando el electrón alcanza un nivel energético superior.
Heterogéneo: se refiere a la composición de distintas fases.
Homogéneo: cuando se habla de compuestos o fases iguales es decir mismas características.
Isótopo: es el átomo de un mismo elemento químico con la misma cantidad de protones pero diferente cantidad de neutrones.
Númerode masa: es igual a la suma de protones y neutrones en una misma proporción.
Mezcla: son fases liquidas o sólidas de dos o más sustancias.
Neutrón: partícula subatómica que se encuentra en el núcleo con carga neutra en conjunto con el protón.
Núcleo: es el centro del átomo formado por cargas positivas y neutras.
Orbital: son capas u ondas donde se ubica el átomo o electrón.
Protón: partículasubatómica que se encuentra en el núcleo y posee carga positiva.
Sustancia pura: es aquella que tiene propiedades específicas que la caracterizan y diferencian de otras sustancias, pueden ser elementos o compuestos.
Valencia: es el número de electrones que posee un elemento en los niveles de energía.
Estado fundamental: es el estado de energía más baja de una entidad química.
SEMANA #2Análisis: Es la separación de las partes de una sustancia, objeto y otros hasta llegar a conocer sus principios.
Cambio químico: Son los cambios que se producen en la materia, las sustancias pierden sus propiedades y se forman diferentes propiedades.
Coeficiente: Es el número que se escribe delante de cada fórmula o especie e indica el número de moléculas o moles de la misma.
Descomposición:Separación de un todo en diferentes proporciones o elementos que la forman.
Molécula: Es un conjunto de átomos.
Doble sustitución: Consiste en dos elementos encontrados en compuestos diferentes, intercambian posiciones y forman dos nuevos compuestos.
Fórmula empírica: Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico
Fórmula:Es la expresión que poseen distintas variables con varias operaciones básicas.
Fórmula molecular: Es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico.
Molécula: conjunto de átomos (negativo, positivo y neutro).
Cambio físico: Es un cambio que ocurre externamente.
Ion poliatómico: Es un compuesto con carga que posee más de un átomo en su estructura.Producto: Es el resultado de una reacción química que está destinado a cumplir una función.
Cuantitativo: Son valores que se relacionan en términos de cantidad.
Cualitativo: Son valores que se relación en la calidad de un compuesto u objeto.
Reactivo: Sustancia que se emplea para descubrir la presencia de otra.
Sustitución doble: Se denomina también de doble desplazamiento y ocurre cuando hayun intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes.
Subíndice: Es número que se encuentra en la parte superior de un elemento por lo general es un entero.
Símbolo: Puede ser una letra o conjunto de letras que se asigna un elemento simple.
Síntesis: Es la composición de un todo debido a la unión de sus partes.
SEMANA #3
Mol: Es una molécula, gramo, cantidad de sustancia cuya masa...