quimica

Trióxido de azufre:
Al trióxido de azufre se lo conoce por la sigla SO3 y puede ser definido como un líquido transparente, oleoso, que no tiene color. Aunque en ocasiones puede adquirir un color blanco opaco marrón claro, pero esto será muy leve.
Una presión de vapor elevada es lo que tiene en trióxido de azufre en condiciones normales. Sus humos van a reaccionar con la humedad que haya en elambiente y esto a su vez producirá densa niebla de acido sulfúrico y nubes blanca.
En el mercado el trióxido de azufre puede ofrecerse en dos calidades. Una de ellas es estabilizado y la otras no estabilizado.
El tritóxido estabilizado tendrá una sustancia que precisamente ayuda a mantenerlo en ese estado. Y demora la formación de formas alfa y beta con un mayor punto de efusión y que sonindeseables.
El trióxido de azufre en una clase de químico que sin embargo, esta compuesto por átomos de azufre y de oxigeno. Forma parte de algunos tipos de contaminación que pueden producirse en el aire.Además, el SO3  es un agente deshidratante considerado muy poderoso. Que se obtiene por oxidación del anhídrido sulfuroso. A través del calentamiento de ácido sulfúrico se desprende el trióxido.Todoel proceso es fácil de entender, el azufre estando en condiciones reacciona con el oxígeno del aire. Esto produce dióxido de azufre conocido como SO2, que también es un gas denso, con olor a azufre quemado, incoloro, y además es muy tóxico. Este a la vez por otra oxidación va a producir anhídrido sulfúrico o trióxido de azufre.El trióxido puede reaccionar con el vapor de agua que existe en elaire, esto va a producir, ácido sulfúrico.El SO3 se utiliza fundamentalmente par ala preparación del ácidos sulfónicos y por supuesto el ácido sulfúrico. Es también, junto a dióxido de azufre considerado de los más importantes en cuanto a la serie de óxidos de azufre.En la molécula del SO3, el número de oxidación del átomo de azufre es de +6 y tiene una carga formal de 0. Además hay que destacar queestá rodeado de 6 pares de electrones. Además tienes que tener en cuenta que el azufre es muy abundante en la naturaleza.Monóxido de carbono:
El monóxido de carbono también denominado óxido de carbono (II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso (los dos últimos cada vez más en desuso) cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respiraen niveles elevados. Se produce por la combustión deficiente de sustancias como gas, gasolina,  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Keroseno" \o "Keroseno" keroseno,carbón, petróleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefactores y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores aqueroseno,también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.
El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro, denso y poco reactivo. Forma parte de la composición de la tropósfera (capa de la atmósfera más próxima a la Tierra) actualmente en una proporción de 350ppm. (partes por millón). Su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno.
El balance del dióxido de carbono es sumamente complejo por las interacciones que existen entre la reserva atmosférica de este gas, las plantas que lo consumen en el proceso de fotosíntesis y el transferido desde la tropósfera a los océanos.
El aumento del contenido de dióxido de carbono que se verifica actualmentees un componente del cambio climático global, y posiblemente el mejor documentado. Desde mediados del siglo XIX hasta hoy, el aumento ha sido de 80 ppm.
El análisis de gases retenidos en muestras de hielo obtenidas a distintas profundidades en Antártida y Groenlandia, ha permitido conocer la concentración de dióxido de carbono atmosférico, y de otros gases del llamado efecto invernadero,...