Quimica

QUIMICA
CIENTIFICOS Y SUS APORTACIONES (PRINCIPIO A FINAL):
Aristóteles: Elementos principales tierra, agua, fuego, aire
Demócrito: Partícula más pequeña e indivisible de la materia la llamó átomo.
Lavoisier: La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.
1803- Dalton: En 1808 postula esto:
1. Todas las sustancias están formadas por átomos
2. Átomos son indivisibles3. Átomos de un mismo elemento tienen igual masa.
4. Átomos diferentes tienen peso distinto.
5. Los compuestos resultan de la combinación de átomos de diferentes elementos, siempre en proporciones de números enteros pequeños.
Proust: Se dio cuenta que las sustancias de diferentes compuestos siempre poseen la misma proporción en masa de los elementos que la constituyen. Sera igual sinimportar su estado de agregación: H2O
Goldstein: Utilizo tubos de vidrio que contenían gas a baja presión y observó que al colocar y conectar dos terminales (situadas al los extremos del tubo) a un voltaje determinado se generaba una corriente de partículas (mas tarde electrones). También vio que las partículas también se desplazaban desde el ánodo(terminal o electrodo positivo) hacia el cátodo(terminal o electrodo negativo), asignándoles por ello el nombre de rayos catódicos.
Ayudó a comprender la estructura del átomo.
1904- Thomson: Propuso un modelo atómico que se asemejaba a un budín o panqué de pasas. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Nombró a la partículanegativa electrón.
1911- Rutherford: Demostró que las sustancias radiactivas producían tres tipos de radiaciones: rayos alfa, beta y gamma.
* Rayos alfa eran atraídos por el campo negativo, lo cual se trataba de carga positiva.
* Rayos beta eran atraídos por el campo positivo, lo cual se trataba de carga negativa.
* Rayos gamma no era atraído por ningún campo, lo cual se trataba decargas neutras.
Propuso la existencia del protón. Su modelo era como un sistema planetario. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
1913- Bohr: Su modelo atómico propone que los electrones giran en torno al núcleo central en diferentes niveles, además a cada nivel corresponde cierta cantidad deenergía. Sólo puede haber una cantidad determinada de electrones en cada nivel energético.
* Orbitas estacionarias
* Electrón gira alrededor del núcleo
* Determinó que el número de electrones presentes en cada nivel energético mediante la ecuación: 2n²
Sommerfeld: Desarrolló una serie de mejoras al modelo atómico de Bohr. Supuso que cada nivel energético estaba constituido por subnivelesmuy cercanos unos con otros, representando a los subniveles s, p, d, f.
* Posibilidad de la existencia de órbitas elípticas.
* Introduce el número cuántico l.
* La masa de electrón varía con la velocidad de acuerdo con la teoría de la relatividad.
Planck: Postula que la emisión de radiaciones electromagnéticas se produce en formas diminutas partículas elementales que llamó cuanto oquantum (unidad pequeña de energía).
Dirac- Jordan: Introdujeron un nuevo parámetro cuántico: el espín o giro del electrón.
Dirac interpretó la teoría relativista y sustituyo la ecuación se schridnger por cuatro ecuaciones que salen los números cuanticos n,l,m,s.
Chadwick: Al bombardear con partículas alfa, identificó partículas desconocidas hasta el momento, con carga neutral, llamadasneutrones.
Los neutrones, al carecer de energía, resultaron se partículas más efectivas para ser proyectadas contra los núcleos de los átomos y gracias a ello fue posible la desintegración nuclear, dando origen a la fisión nuclear.
1926- Shrodinger: Modelo de nube de electrones. Propone una ecuación para calcular la función de onda, esta ecuación contiene información sobre la posición del...