quimica

INTRODUCCION
En este documento se hablara sobre la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos que también trae con ello una línea del tiempo que vades de la teoría de Dalton hasta la actualidad.Se hablara también sobre la descripción del modelo cuántico e incluiremos un esquema sobre ello.Describiremos los números cuánticos llevando a cabo unos ejemplos con ellos.Tambiénincluiremos un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición de la misma. 
Descripción general de lo que se va a realizar en el documento
En este documento se hablara sobre la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos que también trae con ello una línea del tiempo que vades de la teoría de Dalton hasta laactualidad.Se hablara también sobre la descripción del modelo cuántico e incluiremos un esquema sobre ello.Describiremos los números cuánticos llevando a cabo unos ejemplos con ellos.También incluiremos un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición de la misma. 
DESARROLLO
Es la evolución de los modelos atómicos y quienes lo descubrieron.Que es un modelo acuantio, los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo.
La descripción de los números cuánticos, los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano delsistema.
La configuración electrónica, los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) permiten identificar completamente un electrón en cualquier orbital de cualquier átomo. Si analizamos el átomo de hidrógeno, vemos que representa un sistema muy sencillo porque sólo contiene un electrón, que se ubica en el orbital “s” del primer nivel de energía.
-Descripción de la evolución de las teorías y modelosatómicos.
Dalton fue el primero que basándose en hechos experimentales construyó una teoría científica acerca de átomos. En ella, se postulaba la indivisibilidad atómica, idea que permitió el logro de resultados extraordinarios.
Sin embargo, a fines del siglo XIX y a principios del siguiente, diversas experiencias sugirieron que el átomo era divisible, es decir, se hallaba constituido por otroscorpúsculos. En efecto, J.J. Thompson observó que, en ocasiones, escapaban partículas cargadas con electricidad negativa a las que denominó electrones. A partir de ello, J. Thompson concibió el átomo como una esfera cargada positivamente en cuyo interior se hallaban electrones en movimiento.
En 1910, E. Rutherford llegó a la conclusión de que la carga eléctrica positiva del átomo, la de mayorpeso, estaba concentrada en un pequeño volumen que denomino núcleo, admitiendo que los electrones giraban alrededor del mismo.
Cuatro años después, N. Bohr estableció un modelo atómico según el cual los electrones siguen trayectorias circulares y definidas alrededor del núcleo, que denominó órbitas, pudiendo saltar de una a otra órbita. En 1925, los estudios de W. Heisenberg y E. Schrödingerpermitieron averiguar que no puede hablarse de órbita plenamente definidas, sino que únicamente cabe calcular la probabilidad de que un electrón se halle, en un cierto instante, en un lugar determinado.
Actualmente las ideas acerca del átomo siguen estas pautas probabilística y ondulatoria.
N. Bohr
Estableció un modelo atómico según el cual los electrones siguen trayectorias circulares y definidasalrededor del núcleo, que denominó órbitas, pudiendo saltar de una a otra órbita.
J.J. Thompson
Expuso su modelo atómico mejor conocido como el modelo de “budín con pasas”, el cual consiste en que el átomo posee carga positiva donde tenía cargas negativas (electrones) incrustadas. También descubrió el electrón.



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Fue el primero que basándose en hechos...