quimica

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Preparatoria N.1
Nombre: Vanessa Lizeth Alfaro Villegas
Grupo: 119
Matricula: 1757317
Materia: química
Turno: Matutino
Introduccion
Bueno este tema nos hablara sobre La configuración electrónica y esto nos dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. también nos habla que en la tabla periódica los elementos están organizadosde menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro
DESCRIPCION DE LA EVOLUCION DE LAS TEORIAS Y MODELOS ATOMICOS
La búsqueda por una teoría atómica, una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la Antigua India, aproximadamente en el siglo VI a.C. A pesar de eso, losvicésima y los niaja desarrollaron elaboradas teorías de cómo los átomos se combinaban en objetos complejos. Los griegos continuaron con su búsqueda, pero a diferencia de otros, estos no querían explicar la estructura interna, sino el cambio y la permanencia. La teoría atómica fue abandonada durante mucho tiempo y se restauró su investigación hasta el renacimiento y sus siglos posteriores, cuando seplantearon las bases de lo que hoy se considera es el correcto modelo atómico; introducido por John Dalton

Descripción del modelo cuántico, incluir esquema del modelo cuántico
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.Los parámetro de localización se lesllaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero“ s” = representa el sentido de giro del electrónsobre su propio eje ( + ½ y – ½ )Nombres de los números cuánticos“ n “ = número cuántico principal“ l “ = número cuántico secundario“ m “ = número cuántico magnético“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spinB) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):“ l “ = 0 ------>> s (esférica)“ l “ = l ------>> p (ovoides)“ l “ = 2 ------>> d (ovoides yanillo)“ l “ = 3 ------>> f (otras)  

 Descripción de los números cuánticos incluyendo ejemplos
Los números cuánticos son parámetros desarrollados por un científico de apellido schrodinger, que te permiten conocer la ubicación más probable de un electrón en un átomo. No es posible conocer la ubicación exacta, recuerda que los electrones se encuentran en constante giro y por tanto en unmomento dado podrían no estar donde deben. Son el principal, representado por la letra n, representan el nivel de energía y sus valores pueden ser números enteros 1, 2,3 ,4 y hasta 7, que según niel bohr dijo que solo hay (por lo menos hasta el momento) 7 niveles d energía. el secundario o acimutal, letra l, valores desde cero hasta n-1, si n vale 3, los valore se dé serán el magnético (el mascomplejo), letra m, representan el orbital y su tipo: para l=0, m es un orbital tipo s y de forma esfera, habrá 1 solo orbital y m valdrá cero. Para l=1, tipo de orbital p, de forma bilobulada, habrá tres orbitales m con valores -1,0 y 1 para l=2, orbital tipo d, tetra lobulado, 5 orbitales de valores -2,-1, 0 1, y 2 para l=3, orbital tipo f, octal-lobulado, serán 7 orbitales de valores -3,-2,-1, 0,1,2, y 3 
Configuración electrónica de los elementos y su posición de la misma
La disposición de los electrones en los átomos está sujeta a las reglas de la mecánica cuántica. En particular la configuración electrónica viene dada por una combinación de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger para dicho átomo.
Una de las restricciones de la mecánica cuántica no...