quimica

Introducción:
En nuestra 2da práctica de laboratorio tendremos la oportunidad de conocer la masa molecular de un determinado compuesto mediante el método de vapor condensable para esto es precisorecordar que la masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masaatómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton. Por otro lado hablaremos del método de vapor condensable el cual consiste en evaporar completamente a temperatura constante, la sustanciaa estudiar en un recipiente de masa y volumen conocidos. Posteriormente se deja que el vapor en el recipiente alcanza la presión atmosférica, se deja enfriar y luego se determina la masa del líquidocondensado. Este método se utiliza para determinar la masa molecular de sustancias solidas o liquidas las cuales se vaporizan sin descomposición. Es también importante conocer a que nos referimoscuando hablamos de gas ideal, estos son aquellos gases en los que se puede llegar a considerar una energía potencial nula. Las interacciones entre las moléculas que componen un gas ideal soninsignificantes, ya que la distancia entre las moléculas es lo suficientemente grande. El modelo que describe este comportamiento es el dado por la ecuación: P.V = n.R.T P : presión V : volumen n : número de molesdel gas R : constante de gases ideales T : temperatura En este modelo se considera que los gases sólo poseen energía cinética, que está relacionada con el movimiento de las moléculas.
Luego deconocer un poco mas sobre las teorías en las cuales se fundamenta nuestra practica podemos hablar de su importancia entonces se puede decir que ésta será de gran ayuda en futuros experimentos ya que nosmostrará otra manera de conseguir la masa molecular de una sustancia determinada, de igual modo contribuirá en el aumento de nuestros conocimientos sobre las practicas en el laboratorio de química...