quimica

OBJETIVOS Aplicar los conceptos fundamentales de la termoqumica a las siguientes determinaciones experimentales Capacidad calorfica de un calormetro Calor especfica de algunos metales Calor latente de fusin Calor latente de vaporizacin Calor de neutralizacin de una reaccin cido base Calor de solucin FUNDAMENTO TEORICO La termoqumica es el estudio de los cambios trmicos o cambios de calorinvolucrados en las reacciones qumicas. Algunas reacciones que producen o liberan energa son llamadas reacciones exotrmicas.Se indica su valor numrico como positivo o negativo, si el calor ha sido absorbido desprendido, respectivamente. La termodinamica se denomina termoquimica en este aspectos. Calor.- Es una forma de energa. Para el estudio termodinmico, entendemos por calor aquella energa entrnsito, que es transferida por radiacin, como resultado de una diferencia de temperatura. El calor es la energia transferida de un objeto caliente a otro frio el calor tampoco es una funcin de estado. Factor de intensidad (T (Tf - Ti) Factor de capacidad o Capacidad Calorfica (C) Energa transferida en forma de calor (Q) Q C(T Donde C m.c. Capacidad Calorfica (C).- Es la cantidad de calor quese requiere para elevar un grado celcius la temperaturade una cantdad dada de sustancia.As, si la temperatura del cuerpo se eleva de Ti a Tf, al tomar una cantidad de calor Q, la capacidad calorfica C del cuerpo viene dada por INCRUSTAR Equation.3 De acuerdo a Ec. (2), la capacidad calorfica de una sustancia, es la cantidad de calor requerida para variar su temperatura en 1C. Este concepto esusado en la determinacin de la capacidad calorfica de un calormetro. Capacidad Calorfica Molar( INCRUSTAR Equation.3 ).- Desde el punto de vista qumico, una forma ms til de definir la capacidad calorfica es la que se refiere a una mol esto es, a la masa molar expresada en gramos. En consecuencia, se define como la cantidad de calor que necesita una mol de una sustancia para variar 1C. CalorEspecfico(C).- Es la capacidad de calor, medido en caloras, que necesita un gramo de una sustancia para variar 1C. El producto del calor especfico (c) por la masa molar (M), nos dar la Capacidad Calorfica Molar ( INCRUSTAR Equation.3 ). CM INCRUSTAR Equation.3 Calora (Cal).- Es la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 1 g de agua 1C. Entalpa (H).- Tambin llamada contenidocalrico, es una funcin de estado, que se utiliza para tratar los cambios trmicos de las reacciones qumicas que se efectan a presin constante. Cambio de Entalpa ((H).- Es igual al calor que elsistema gana o pierde cuando el proceso se lleva presion constante. (H Qp Calor de Reaccin((HR).- Se define como la cantidad de calor que se desprende o absorbe durante una reaccin qumica, esto se debe a ladiferencia entre las entalpas de los productos y reactantes a presin constante y temperatura definida. Dentro de los calores de reaccin se encuentran los calores de formacin, combustin, fusin, vaporizacin, sublimacin, disolucin, neutralizacin, etc. Calor Latente de Fusin(LT).- Es la cantidad de calor necesario para fundir un gramo de sustancia slida a una temperatura del punto de fusin. El calorlatente de fusin del hielo es igual a 80 cal/g, lo que significa que han de gastarse 80 cal de energa para pasar 1 g de hielo a 0C a 1g de agua a 0C. De esto resulta que el calor necesario para fundir una masa (m) de hielo a 0C estar dado por Q mLf Calormetro.- Son instrumentos que sirve para la determinacin experimental de los intercambios calorficos. El calormetro es un sistema aislado, de talmanera que no permite intercambio de calor con el medio ambiente. Capacidad Calorfica del Calormetro.- Es la cantidad de calor necesaria para variar la temperatura del calormetro en 1C. PARTE EXPERIMENTAL EXPERIMENTO N1 Determinacin de la Capacidad Calorfica del Calormetro (CC) Por indicacion de los encargados de el Laboratorio, solo se efectuo el Procedimiento A del Experimento 1 Formulas...