Quimica

Reacción química

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético[->0], se transforman enotras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos[->1] o compuestos[->2]. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro[->3] producida al reaccionar eloxígeno[->4] del aire con el hierro[->5].
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas[->6].
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de lascondiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidadespermanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo[->7] presente, la carga eléctrica[->8] y lamasa[->9] total.
Tipos de reacciónes
Categoría principal: Reacciones químicas[->10]
Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (Neutralización)[->11],combustión[->12], solubilización[->13], reacciones redox[->14] y precipitación[->15].
Desde un punto de vista de la física[->16] se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reaccionesácido-base[->17] (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resultade la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
Nombre|Descripción|Representación|Ejemplo|Reacción de síntesis[->18]|Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:|A+B → AB Donde A y...