Quimica

ENLACE O UNION COVALENTE COORDINADA O DATIVA
En algunos compuestos se observa otra forma de unión covalente, en la cual el par de electrones que comparten en aportados por uno solo de los átomos.Un ejemplo se observa al analizar el azufre (S), que tiene la propiedad de formar 3 óxidos: monóxido de azufre (SO), dióxido de azufre (SO2) y trióxido de azufre (SO3).
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En el monóxido de azufre(SO), como el S y el O tienen 6e- en su órbita externa, proceden a compartir 2 pares de electrones, formando un enlace covalente doble.
Como el azufre le quedan 2 pares de electrones sin compartir (olibres) pueden utilizar uno de ellos para unirse a otro oxigeno, formando un enlace covalente en el que él aporta los 2e-, formándose el dióxido de azufre SO2-
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Para formar el trióxido de azufre(SO3), el azufre utiliza el par de electrones libres que le queda
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Todas las uniones en que se comparten electrones reciben el nombre de covalentes, pero cuando el par de electrones compartido esaportado por uno solo de los átomos, se las distingue con la denominación de enlace o unión covalente coordinado (o dativo). El átomo que aporta el par electrónico que se comparte se llama dador y elátomo que lo acepta, aceptor.
Propiedades de los compuestos covalentes
-Los puntos de fusión y ebullición son bajos (menos de 300°C) porque las fuerzas que mantienen unidas entre sí a las moléculasgeneralmente son débiles.
-Son solubles en solventes orgánicos no polares. Generalmente son insolubles en agua, aunque la solubilidad aumenta con la polaridad de la molécula.
-No conducen la corrienteeléctrica pues carecen de iones
-Forman moléculas que solo se mantienen unidas por fuerzas débiles, denominadas fuerzas de Van der Waals.
UNION METALICA
Esta forma de unión se produce entre losátomos de los metales. Los átomos de los metales suelen perder con facilidad los electrones de su última capa, convirtiéndose en cationes. Esos electrones que pierden los átomos metálicos se mueven...