quimica

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL ECUADOR
8756652006600CAMPUS SANGOLQUI
DATOS INFORMATIVOS.
Grupo: N° 3
Integrantes: Oscar Castañeda,
Darwin Sampedro-704852597150
Profesor: Ing. Alexandra Pérez.
Materia: Química.
Fecha: 29/06/2014
Aula: D-301
PROBLEMA PROPUESTO. EJERCICIO DE GASES
Ejercicio N°3
Un gas secoocupa 127,0 cm3 en condiciones nornamles. Si se recoge la misma masa de gas sobre agua a 23 °C y una presión total del gas de 745 torr. Que volumen ocuparía si la presión del vapor de agua a23 °C es 21 torr.Datos:
V1=127 cm3 V2=?P1=1 atm. T2=296 KT1=273 K PTotal=745 torrPV.A.=21 torrResolución:
939800423830PT=745 torr 1 atm760 torr = 0,98atm.PV.A.=21 torr 1 atm760 torr = 0,028 atm.PT=PV.A.+Pgas
Pgas=PT-PV.A.Pgas=0.98 atm.-0,028 atm.Pgas=0,952 atmP1V1T1=P2V2T2V2=P1V1T2T1V2
71676736372V2=1atm127 cm3(296 K)273 K(0,952 atm)
V2=37592259,896cm3
V2=144,6 cm3118640365405V2=145 cm3
CONCLUSION:
El volumen del gas sigue siendo el mismo al juntarse con el agua en un principio, pero comose aumenta la temperatura aparece el vapor de agua que se mezcla con el gas, cada uno ejerciendo su propia presión, pero el volumen del gas aumentara de debido a que al aumentar la temperatura,las moléculas del gas se mueven con más rapidez produciendo mayor energía cinética y como se puede observar en el ejercicio por el contrario la presión del gas disminuirá, debido a que comoaumento el volumen la presión disminuirá ya que hay mayor espacios intermoleculares.
Podemos ver deducir claramente por medio de este ejercicio como que el volumen de un gas varía directamente conla temperatura e inversamente proporcional con la presión.
Para la resolución de este ejercicio aplicamos las fórmulas de la ley combinada de los gases y de la ley de los gases húmedos.