Quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
ESCUELA Y PREPARATORIA TÉCNICA "ÁLVARO OBREGÓN"
ACTIVIDAD ADQUISICIÓN Y ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO
PARTE II. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
Alumno:
Materia: Química
Matrícula:
INTRODUCIÓN
El siguiente texto repasa la materia de la tabla periódica, la configuración electrónica y las propiedades periódicas. Aquí veremos cuáles son lasevoluciones y teorías de los modelos atómicos
DESARROLLO
*EVOLUCIÓN DE LAS TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS
600 a.CDemocrito llego a la conclusión de que la materia estaba formada por partículas y las denomino ATOMO (partícula indivisible). Sus ideas estaban basadas en el razonamiento.
582 a.C.
Tales de mileto, considera que todo elemento natural es en Última estancia
 “agua”. También Epicuro deSamos y
Lucrecio Caro indican que todo está formado por la combinación de agua, tierra, aire, fuego.
SIGLO XVII
William Gilbert, sugiere que la tierra posee un campo magnético.
1666
Ole Roemer, propone ante la Academia Francesa evidencias sobre la magnitud finita de la luz.
 1690
Huygens, propone en su trabajo
 “Traitè de la Lumière”, que las ondas
Luminosas viajan a mayor velocidad en elaire que en el agua.
1704
Isaac Newton, publica en su libro
 “Optiks” acerca de la velocidad
de la luz, debería ser mayor en el agua que en el aire.
1733
Charles- François de Cisternay DuFay, observó que las limaduras de hierro, después de estar en contacto con vidrio electrificado, se repelían entre sí, aunque si estaban en contacto con otras que estuvieron expuestas con resina electrificadase atraían.
1800
 Alessandro Volta, inventa la “pila voltaica”.
1800
William Nicholson y Antony Carlisle, descubren la propiedad de la materia
Llamada “electrólisis”.
1808
John Dalton, publica su Teoría atómica, la cual decía que los elementos están formados por átomos que es la partícula más pequeña de un elemento. También definió lo que consiste un elemento y un compuesto, un elementoes una sustancia que está formada por átomos más pequeños y un compuesto es una sustancia que está formada por una combinación átomos diferentes pero en proporciones distintas.
1808
Josep Luis Gay-Lussac, descubrió que los gases se combinan de acuerdo con una relación de volúmenes fija.
1811
Amadeo Avogadro, formula su ley la
Llamada “Ley de Avogadro”. En donde
Afirma que los volúmenesiguales de Gases distintos tienen el mismo número de moléculas solamente si están en las mismas condiciones.
1815
William Prout, propone que todos los elementos químicos estaban constituidos por números enteros de átomos de hidrogeno.
1849
Armand Fizeau, realizo la primera medida precisa de la velocidad de la luz en el aire.
1864
John Alexander Reina Newlands, prepara una tabla periódica de loselementos donde los establecía según sus
Masas atómicas, y señalo la “ley de las octavas” donde cada ocho elementos
Comparten propiedades similares.
1869
Dimitri Mendeleyev, publica su obra
 “Principios de química” donde formulaba la
Tabla periódica.
1870
Julius Lothar Meyer, publica su trabajo en el que hace la relación entre los
Elementos así formulando la “Ley periódica”.
 
1871Dimitri Mendeleyev, modificó su tabla periódica reduciéndola a sólo ocho columnas.
1874
George Johnstone Stoney, presenta una hipótesis que formula que la electricidad era creada por unos corpúsculos
Elementos denominados “electrinos”.
1886
EugenGoldstein, descubrió “los rayos canales”.
 
1887
Heinrich Hertz, comprobó la producción de ondas electromagnéticas a partir de cargas oscilantes.1891
George Johnstone Stoney, cambia el
Nombre de “electrinos” y comienza a Llamar las partículas “electrones”.
 
1895
Jean Perrin, demostró que los rayos canales consistían en partículas positivas, sufrían desviaciones hacia la placa negativa de un campo eléctrico externo al que podían ser sometidos.
1895
Wilhelm Conrad Roentgen, anuncia que los rayos X pueden atravesar láminas de plomo...