Quimica

ANALISIS DE MAGNESIO POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION

Presentado por:
ANA MILENA GARCIA MEDINA (G. LUNES 7-10 AM)
JOHANA URIBE MEJIA (G. MIERCOLES 7-10 AM)

Profesora:
MAURIN SALAMANCALABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA

QUIMICA FARMACEUTICA

FACULTAD DE QF
UNUVERSIDAD DE ANTIOQUIA

2012

OBETIVOS:
* Identificar las características de un análisis gravimétrico.
*Aprehender la técnica para realizar de manera efectiva un análisis gravimétrico por precipitación.
* Conocer las cualidades y desventajas de una gravimetría por precipitación.
* Distinguir un buenprecipitado a formar, a partir de sus propiedades o su naturaleza.

MODELO DE CLACULO:

CALCULO:

ANALISIS DE RESULTADO:
Al tomar la muestra # 6 de 0,3645g y agregarle el amoniaco inmediatamentese formo un precipitado; luego se le agrego 15 ml de este ultimo pero antes de esto se le agrego el indicador por lo que la muestra se torno fucsia, se dejo en digestión casi ocho días al filtrar ycalcinar, el calcinado obtenido fue de 0,1658g por lo que nos dimos cuenta que el calentamiento a 1000 C elimino el agua y todas las impurezas contenido en el precipitado.

PREGUNTAS:
1. Un volumen de50 mL de una solución que contiene NaBr se trata con AgNO3 en exceso
Para precipitar 0.2146g de AgBr. Cuál es la molaridad del NaBr en solución?
R/=

2. ¿Por qué es necesario someter acalcinación el MgNH4PO4 obtenido por precipitación?
R/= El MgNH4Po4 es una molécula higroscópica por lo tanto es muy difícil de deshidratar y mantenerla deshidratada por lo cual se calcina a 1000 C para quetodo el agua presente se pierda. Otra de las razones para llevarlo a calcinación es que así se elimina los contaminantes que la muestra contiene antes de llevarlos a la mofla.

3. Se sabe que despuésdel proceso de precipitación el producto esperado mediante la
reacción que sucede es MgNH4PO4; sin embargo, este producto puede contaminarse por
co-precipitación con otros iones presentes en...