Quimica

|UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER |
|DEPARTAMENTO DE QUÍMICA |
|QUÍMICA GENERAL |
|CAPÍTULO No. 2 |
|ÁTOMO, MOLÉCULASE IONES-FÓRMULAS |




OBJETIVO: Identificar los principales aspectos que han permitido la clasificación de los elementos en la tabla periódica.

2.1 LA TEORÍA ATÓMICA

En el siglo V a.C., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significaindestructible e indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos ésta se mantuvo. En 1808, un científico inglés, el profesor JOHN DALTÖN, formuló una definición precisa sobre las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos.

2.1.1 TEORÍA DE DALTÓN

El trabajo de DALTÓN marcó el principio de la químicamoderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia en las que se basa la teoría atómica de DALTÓN, puede resumirse como sigue:

1. Toda la materia está formada por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en su tamaño, forma y masa.
3. Los átomos de diferentes elementos son diferentes.
4. Los átomos de diferenteselementos se combinan químicamente para formar compuestos. Al combinarse, los átomos de un elemento no se transforman en átomos de otros elementos; tampoco se crean o se destruyen.
5. En un compuesto dado el número relativo y la clase de átomos son constantes


A partir de esta teoría, se establecen conceptos más refinados de elementos, compuestos y mezclas en términos de la organización atómica.✓ CRÍTICA DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTÓN


Las ideas atómicas de DALTÓN aún se conservan. Sin embargo, algunos de esos postulados hoy no son válidos, como se analiza a continuación.
1. Según DALTÓN, los átomos son la unidad más pequeña de la materia y son indivisibles, hoy se conoce que el átomo es una unidad compleja de materia y energía que es divisible.
2. No se acepta quetodos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades, como lo pensó DALTÓN. En la actualidad, se conoce la existencia de ISÓTOPOS, átomos de un elemento que difieren por su masa y algunas otras propiedades.

LA TEORÍA DE DALTÓN Y LAS LEYES DE LA QUÍMICA


✓ La teoría de DALTÓN, explica la LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA, al establecer
que, durante una combinaciónquímica, los átomos de los elementos no se crean ni se destruyen. Así, el

número de átomos que forman los reactivos será el mismo de los productos, pero en organizaciones diferentes. Ejemplo: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

✓ LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS encuentra una explicación en la teoría, si se tiene
en cuenta el quinto postulado: en un compuesto, el número relativo y laclase de átomos son constantes. Ejemplo para el ácido sulfúrico la fórmula química siempre es H2SO4.

✓ LA LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES Se deduce teniendo en cuenta el número de
átomos de cada elemento en compuestos diferentes formados por los mismos elementos, así, en el CO y CO2, según los postulados de DALTÓN, en el CO2 existen dos veces más átomos de oxígeno por átomo de carbonoque en el CO.

TEORIA ATOMICA DE DALTON En la actualidad

Propuesta para explicar No aceptada totalmente

Clasificación de la materia Leyes de la química...