quimica
1r BATXILLERAT
Només és una mostra orientativa que vosaltres mateixos
podeu ampliar, si en teniu ganes...
FORMULACIÓ QUÍMICA INORGÀNICA
Nº
Nom
+
1
H3O
2
H2Se(aq)
3
hidrur de cobalt (III)
4
diborà
5
clorur de cesi
6
hidròxid de bari
7
8
LiBO2
Disulfat de ferro (III)
9
SO3
10
MgO2
11
Anióhidrogensulfur
12
Àcid diortoantimoniós
13
14
15
Estats
Tipus de
Estat
d’oxidació
substància
d’agregació
Fórmula
HgS·3H2O
Àcid tiobromós
Ga(HSO4)3·6H2O
FORMULACIÓ QUÍMICA ORGÀNICA
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
2,2,3,3-dimetil-pentà.
2,3-hexadiè.
1,2-dietilciclohexà.
ciclobutè.
1,2-dimetil-ciclobutà.
1,5-hexadií.metil-propil-amina.
Àcid metanoic.
Propanoat de propil
etil-metil-cetona.
ciclopropanol.
orto-metilbenzè.
Buti-propil-amina.
Àcid etanoic.
Propanoat de pentil.
Bromociclopentà.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
C2H2
CH2=CH-CH2-OH
CBr3CCl3
CH2=CH-CH2-CH2-CH2-C≡CH
CH3CH2CH2CHO
N(CH3)3
CH3-CH2-CH2-O-CH3
HCOOH
CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3
C6H5Cl
C2H2
CH3CH2CHOCH2=CH-CH2-OH
C6H5-CH3
CH3CCl3
dimetileter
GASOS
1. Un gas ocupa 70 l a una atmosfera de pressió. Quina pressió serà necessària per a
reduir el volum a 10 l?
Resposta: 7 atm
2. Al fons d’ un llac, 12 m per sota de la superfície es forma una bombolla de gas de 5
cm3 de volum. Quin serà el seu volum quan arribi a la superfície de l’ aigua,
considerant la temperatura constant.
Resposta:10,8 cm3
3. Un recipient obert a la temperatura de 10ºC es escalfat fins a 40ºC. Calculeu la
fracció del volum d’ aire inicialment contingut al recipient que és expulsat.
Resposta: 10,6%
4. Un conductor comprova que la pressió manomètrica dels seus neumàtics és al mati
(a 15 ªC) de 1,3. 105 Pa. A migdia quan la temperatura dels neumàtics passa a ser de
30ºC quina és la pressiómanomètrica dels neumàtics, suposant que no ha variat el
seu volum?
Resposta: 1,37.10 5 Pa
5. Un recipient de 1 l ple d’ hidrogen a 20ªC i 1. 105 Pa es buida amb una bomba de
buit fins que la pressió és de 1,5.10-7 Pa. Calculeu la massa d’ hidrogen que s’ ha
evacuat i la que queda al recipient.
Resposta: 0,0832 g
1,23.10 –13g
6. En c.n. la densitat d´un gas ideal és de 1,62 g/l. Quina és la sevamassa molecular?.
Quina serà la seva densitat a 300 K i 2,4.106 Pa?
Resposta: 36,3 g/mol
35,02 g/l
7. La densitat d’ un gas a 25 ªC i 1,25 atm és 1,435 kg/m3 Quina serà en c.n.?
Resposta: 1,253 kg/m3
8. Tenim un mol de sulfur d’ hidrogen a 27 ªC i 760 mm Hg. Calculeu:
a)La densitat absoluta en g/l.
b)La densitat absoluta a 127 ªC i 2 atm.
c)La densitat relativa respecte a l’ hidrogen,mesurats ambdós gasos a les
mateixes condicions.
Resposta: 1,382 g/l
2,073 g/l
17
9. La composició en pes de l’ aire és 21,3% d’ oxigen, 75,06%de nitrogen i 1,3%
d’argó. Calculeu la pressió parcial de cada component si tenim 2g d’aire en un
recipient d’un litre a –20ºC.
Resposta: 210, 845 i 10,3 mm Hg
FÒRMULES EMPÍRIQUES I MOLECULARS
10. Un compost conté un 79,9% de C i la resta H. Calcula lafórmula empírica.
Resposta: CH3
11. Una mostra de compost conté 7.1022 àtoms de sodi, 3,5.1022 àtoms de sofre i
1,4.1023 àtoms d`oxigen. Determineu la fórmula empírica i anomena el compost.
Resposta: Na2SO4
12. El cianat de mercuri s’utilitza en la munició de calibre curt. En una anàlisi d’ aquest
compost es va trobar. 70,48% de Hg, 8,44% C, 9,88% N i 11,2% O. Determineu la
fórmulaempírica.
Resposta: Hg(CNO)2
13. Una anàlisi elemental de l’àcid acetilsalicílic ens va donar els següents resultats:
60% de C, 4,48%H, 35,5% O. Si la massa molecular és 180,2. Determineu la fórmula
molecular.
Resposta: C9H8O4
14. Un clorur de mercuri sòlid, conté un 84,97% de Hg. El compost sublima i en estat
de vapor la seva densitat respecte a l’ aire és de 16,4. Trobeu la fórmula...
Regístrate para leer el documento completo.