quimica

Ecuacion del tubo 3:


2 H Cl + Cu → Cu Cl2 + H2



A continuación sacamos la diferencia de potencial para cada reacción de cada tubo, para saber si son espontáneas o no.

Si ladiferencia de potencial nos da positiva, la reacción es espontánea.
Si la diferencia de potencial nos da negativa la reacción no se produce como esta planteada.

Diferencia de potencial del tubo 1:ΔE = o v – (- 0, 763) v
ΔE = + 0,763 v

Esta reacción ocurre espontáneamente

Diferencia de potencial del tubo 2:

ΔE = 0 v – (-0,126) v
ΔE = + 0,126 v

Esta reacción también ocurreespontáneamente.

Diferencia de potencial del tubo 3:

ΔE = 0 v – (0,34) v
ΔE = - 0,34 v

Esta reacción no se produce como esta planteada.

Ecuaciones de la experimentación Nº 1:Ecuación del tubo A:


Pb + Zn → Zn + Pb



Ecuación del tubo B:


Pb + Cu → Cu + Pb


Ecuación del tubo C:


Zn + Cu → Cu + Zn



Ecuación del tubo D:


Zn + Pb → Pb + ZnVerificamos esta reacción mediante cálculos.

ΔE = (- 0, 763) v – (- 0, 126) v
ΔE = - 0, 637 v

Esta reacción no se produce como se plantea

Ecuación del tubo E:


Cu + Zn → Zn + CuEcuación del tubo F:


Cu + Pb → Pb + Cu


Verificamos también esta reacción mediante calculos:

ΔE = 0,34 v – (- 0, 126) v
ΔE = 0,466 v

Esta reacción ocurre espontáneamente.Procedimiento del Experimento Nº 3:

Esta experimentación fue hecha por la profesora. Se coloco en un tubo de ensayo un trozo de cobre, gotas de acido nítrico concentrado, esperamos que sedisuelva el solidó y ver que se produjo.


Observamos un color característico, el color del líquido es un color turquesa.
Se forma nitrato cuprico y se desprende dióxido de nitrógeno.

Ecuaciónde la reacción: Dióxido de nitrógeno

Cu + 4 HNO3 → 2 NO2 + Cu (NO3)2 + 2 H2O

Luego se agrego 5 cm3 de agua destilada, se agito el tubo, y se añadió gotas de solución acuoso de amoniaco....