quimica

PARTE 2. CONFIGURACION ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA.
2. De manera individual, lee cuidadosamente los puntos 5.8, 5.9, 5.10 y 5.11 del capítulo 5 de texto “Fundamentos de la Química”. Resuelve en tulibreta los ejercicios 49, 52 y 59 del texto citado.
49. Escriba la configuración electrónica completa (1s2 2s2, etc.) para cada uno de los siguientes elementos.
a) magnesio, Z= 12 ….. 1s2, 2s2,2p6, 3s2
b) litio, Z=3…..1s2, 2s1
c) oxigeno, Z= 8…..1s2, 2s2, 2p4
d) azufre, Z= 16…..1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p4
52. ¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4….. Selenio (Se)
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1….. Escandio (Sc)
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4…..Azufre ( S)
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5….. Yodo(I)
59. Utilizando los símbolos de gas noble anterior para indicar los electrones internos, escriba la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos.
a) arsénico, Z= 33…..1s22s22p63s23p64s23d10 4p3
b) titanio, Z= 22…..1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
c) estroncio, Z=38…..1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
d) cloro, Z= 17…..1s2 2s22p63s23p5
3-.Después de realizadas lasactividades anteriores, elabora un documento digital, integrador de los conocimientos acerca de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna.
*DESCRIPCION DE LA EVOLUCIONDE LAS TEORIAS Y MODELOS ATOMICOS (INCLUIR LINEA DE TIEMPO)
Modelo de Dalton: Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton. Este primer modelo atómicopostulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propiopeso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. Los átomos, al...