Quimica

GUIA DE QUIMICA Teoría atómica 1.- Antecedentes. a) Los Griegos: Los primeros en concebir el átomo fueron los filósofos griegos. Ellos consideraban al átomo como la partícula elemental de la materia.b) Jonh Dalton: Concibió el átomo como una partícula con masa propia característica para cada elemento, y combinable con otras masas mediante la Ley de las Proporciones Definidas y Múltiples. c)Thomson: Explica la formación de iones positivos y negativos mediante la pérdida o ganancia de electrones respectivamente. d) Ernest Rutherford (1911): Comprueba la existencia del núcleo atómico.Establece que el núcleo se encuentra en la posición central del átomo y contiene casi toda la masa atómica. e) Niels Bohr (1913): Admite la presencia del núcleo atómico. Postula que los electrones con carganegativa se mueven alrededor del núcleo en determinados niveles de energía. 2.- Modelo atómico actual. Edwin Shodinger ideó el modelo atómico actual, llamado “Ecuación de Onda”. La solución de estaecuación de onda es la Función de Onda (Ψ) y es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en un cierto espacio denominado orbital. La función de onda depende de los valores de cuatrovariables denominados números cuánticos. Números cuánticos: a) Principal (n): Indica el nivel energético del orbital. En la medida que tiene mayor valor aumenta el volumen atómico. Valores: n: 1, 2, 3, 4, …∞b) Secundario (l): Se relaciona con la forma de la nube electrónica (orbital). Valores: l: 0, 1, 2,…n-1 l=0 → orbital s l=1 → orbital p l=2 → orbital d l=3 → orbital f

Orbital: zona espacial endonde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón dentro del átomo. Cada orbital puede contener hasta un máximo de 2 electrones. c) Magnético (m): expresa las posiciones espaciales que tomala nube electrónica frente a un campo magnético. Valores: Desde –l hasta +l incluyendo el cero. d) Spin (s): se refiere al sentido de orientación en el giro del electrón sobre su propio eje. Valores:...