quimica

IntroducciónEn épocas de intenso frío en países como Canadá, Estados Unidos, etc., las temperaturas pueden descender bajo los 0° C, y los automóviles que van a mucha velocidad pueden sufriraccidentes con graves consecuencias debido a la pérdida de adherencia. Por ello se toman medidas, siendo la más común verter sal sobre superficies congeladas para desprender el hielo de los caminos, casas,parabrisas, etc.El estado les facilita kilos de sal a las familias de los países afectados producto de estas olas de frío para verter la sal en sus propiedades.
PlanteamientoEn esta accióncotidiana se produce una propiedad coligativa denominada ‘’Punto de congelación’’, en las caminos congelados al verter la sal se forma una disolución de agua y sal que congela a una temperatura menor a 0° C,lo que permite que el hielo se derrita, quedando solo agua salada que no congelará a menos que desciendan mucho las temperaturas.Las sales más usadas son el cloruro de sodio y cloruro de calcio(posiblemente por su abundancia), la cual se distribuye por medio de maquinarias que vierten la sal directamente sobre los caminos o en forma de disolución muy concentrada.
Objetivo del proyectoDar aconocer una propiedad coligativa ‘’punto de congelación’’ por medio de acciones cotidianas tales como quitar el hielo de los caminos utilizando sal para remover. Y podemos deducir la reacción queproduce NaCl al hacer contacto con el hielo, de tal forma que este deja libre los caminos de cualquier sólido y así evitar accidentes de tránsito producto de las olas de frío.
ConclusiónCon esto damospor finalizado el proyecto de investigación sobre el punto de congelación, ya que observamos la función que cumple NaCl al entrar en contacto con el hielo, nos dimos cuenta como este simple hechopodemos satisfacer una necesidad cotidiana por medio de la ciencia.Llegamos a la conclusión de que el punto de congelación consiste en disminuir el
soluto (hielo) por medio del solvente (sal)....