quimica

5.1) DIFERENCIAR SOLUCION DILUIDA DE UNA SOLUCION CONCENTRADA
Una solución es una mescla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstroms.
Estas soluciones estas conformadas por soluto ypor solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción.
 solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

 soluciónconcentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.

 solución saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puedediluir, se calienta el solvente y se separan sus particular para aceptar más soluto)
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 solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que solvente.

25.2) A QUE SE LLAMASOLUBILIDAD?291973028194000
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máximacantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disoluciónno se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol yla sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más omenos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico...