Quimica

Rendimiento porcentual

En la sección procedente se aprendió a calcular la cantidad de producto que se forma al mesclar cantidades específicas de reactivos. Al efectuar estos cálculos, se empleo elprincipio de que la cantidad de producto depende del reactivo limitante. El producto deja de formarse cuando se termino alguno de los reactivos.
La cantidad de producto que se calcula de este modoes su rendimiento teórico. En el siguiente ejemplo 10.6 g de nitrógeno representan el rendimiento teórico. Esta es la cantidad máxima de nitrógeno que se produce con las cantidades de reactivosempleadas. Sin embargo, en realidad casi nunca se logra obtener la cantidad de producto que se predice (rendimiento teórico). Un motivo es la presencia de reacciones secundarias (otras reacciones queconsumen uno o más de los reactivos o productos).
El rendimiento real del producto, que es la cantidad de producto que se obtiene en realidad, con frecuencia se compara que el rendimiento teórico. Estacomparación, que suele expresarse como porcentaje se llama rendimiento porcentual:
rendimiento porcentualrendimiento real x 100%=rendimiento teorico

Por ejemplo, si la reacción en realidadprodujera 6.63 g de Nitrógeno en vez de los 10.6 g que se predijeron, el rendimiento porcentual de nitrógeno seria
6.63 g N210.6 g N2 x 100%=62.5 %
Cálculos estequiométricos: Determinación del rendimientoporcentual
Ejemplo:
El titanio es un metal fuerte y liguero y resiste la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones, motores para aviones y armazones de bicicletas.Se obtienen por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido entre 950°C y 1150°C.
TlCl4(g) + 2Mg (l) Ti(s) + 2MgCl2(l)
En cierta operación industrial, sehacen reaccionar 3.54 x 107 g de TiCl4 con 1.13 x g de Mg, a) Calcule el rendimiento teórico de Ti en Gramos, b) Calcule el procedimiento del rendimiento si en realidad se obtienen 7.91 x 106g...