quimica

Reglas para determinar números de oxidación
Todo elemento químico libre, no combinado tiene número de oxidación 0.
(N2 - H2 - O2 - F2 - Cl2 - Br2 - I2). Únicos diatónicos
Fe0 – Cu0 – O02 – Rb0– N02 – Cl02 – Pt0 – Hg0 – H02.
El oxígeno en todos los compuestos químicos trabaja como divalente negativo (-2). Excepto en los peróxidos metálicos donde trabaja como monovalente negativo.
Al+32O-23 => Oxido de Aluminio.
H+12 O-12 => Peróxido de Hidrogeno.
Pb+42 O-24 = Pb+4 O-22 => Oxido Plúmbico.
Zn+2 o-22 => Peróxido de Cinc.El hidrogeno en todos los compuestos químicos trabaja como monovalente positivo. Excepto en los hidruros metálicos donde trabaja como monovalente negativo.
H+12 S-2 => ÁcidoSulfhídrico.
N-3 H+13 => Amoniaco.
Ba+2 H-12 => Hidruro de Bario.
Tm+3 H-13 => Hidruro de Tulio.
La suma algebraica de todo compuesto químico es igual a 0.
Al+32O-23H+12 O-12H+12 S+6O-24
6 0 -6 2 0 -2 +2 +6 0 -8
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Nomenclatura Química
Es el conjunto de reglas que se han establecido para designar a loscompuestos químicos tomando en cuenta la resolución de los compuestos internacionales de América.
Cuerpo simple
Es el que está formado por dos átomos de la misma clase.
Ej. Pedazo de Azufre –Lamina de Plata.
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Cuerpo compuesto
Es el que está formado por átomos de distinta clase.
155829028130500Ej. Anhídrido Carbónico – Agua – Ácido Nítrico.
Símbolo.- Es una abreviatura que seutiliza para representar a un elemento. Ej. Fe – Cl – Na – Ag – S
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Subíndice Químico.
Es el que se encuentra en la parte inferior derecha del símbolo de un elemento químico en unaformula, en formulación no se escribe el uno se sobreentiende.
H2O = Agua.
H2 SO4 = Ácido Sulfúrico.
K2O = Oxido de Potasio.
HNO3 = Ácido Nítrico.
Pb O2 = Oxido...