Quimica

Carrera: Nutrición


Laboratorio de Química General


Experimento 5 laboratorio Nº 9


El Rendimiento de una Reacción Química.



Nombres: Susana Ureña Villalobos
MarisolQuiros Fallas
María José Zúñiga Salas
Melbyn Sánchez Elizondo


J – 1/Noviembre/12



OBJETIVO
Determinar experimentalmente el rendimiento de una reacciónquímica.

RESULTADOS Y ANÁLISIS
Cuadro Nº 1
REACTANTE REACTANTE
NaH〖CO〗_3 Bicarbonato de sodio
Volumen del HCl en mL 30 mL 30mL
Masa del frasco + HCl (± 0,05)g 92.05 g 89.92g
Masa del papel +reactante (± 0,05)g 1.30 g 1.39g
Masa del reactante (± 0,05)g 0.96 g 1.0g
Masa del frasco + HCl + reactante (± 0,05)g 92.60 g 90.84g
Masa del 〖CO〗_2 experimental (± 0,05)g 0.41 g 0.08gNaH〖CO〗_3 + HCl → NaCl+ H_2 O + 〖CO〗_2
P5 P2 P7 P〖CO〗_2

Equivalencia: 1 mol = 1 mol = 1 mol
(n) NaH〖CO〗_3 HCl 〖CO〗_2n=g/MM g=n x MM
g=(1 x 84)/( 84gNaH〖CO〗_3 ) g=(1 x 36,5)/( 36,5gHCl) g=(1 x 44g)/( 44g〖CO〗_2 )

Dato=factor/unit = Rteórico

0,96 g NaH〖CO〗_3 x (44 g〖CO〗_2)/(84 g NaH〖CO〗_3 )=0.50 g 〖CO〗_2

P5+P2-P7=Rreal

0,96 g +92,05 g-92,60 g=0,41 g Rr

〖CO〗_2 a partir de NaHCO_3:

1,0 g_(NaH〖CO〗_3 ) x (44g〖CO〗_2 )/(84gNaH〖CO〗_3 ) = 0,52 g 〖CO〗_2CO_2 a partir del HCl:

1,10 g_HCl x (44g〖CO〗_2 )/84gCHl = 1,33 g 〖CO〗_2

RL = NaH〖CO〗_3
RE = HCl
⇒ Rtº teórico = 0,50 g 〖CO〗_2
% Rtº = (Rtº real )/(Rtº teórico) x 100
% Rtº = (0,41g)/0,50g x 100 = Rtº 82%

Discusión de resultados y conclusiones

Según los datos del cuadro Nº1, obtenidos en el laboratorio realizado y los resultados de las formulas aplicadas, podemosconcluir:
Que la cantidad de producto que se obtuvo es menor que la cantidad teórica.
Que son factores determinantes el peso de los reactivos, el peso del papel encerado que debe ser después que...