quimica

Trabajo Práctico Físico Química
Alumno: Alejo Conlon
Curso: 2do B
Profesora: María José Donatucci
Lee las páginas 46 y 47:
¿Qué tienen en común las sustanciaspuras y las soluciones? ¿Cuál es la diferencia?
¿Cómo se denominan los compuestos de una solución? Explica y da ejemplos
¿Cómo se clasifican las sustancias puras? ¿Qué diferencias hay entre ellas?Da ejemplos
Confeccionen una lista de diferentes soluciones y sustancias puras que pueden encontrarse en la vida cotidiana. Indiquen para las soluciones cual es el soluto y cuál es el solvente y encaso de sustancias puras, si son simples o compuestas.
Supongan que deben programar un robot para distinguir sistemas materiales homogéneos y heterogéneos. Para ello utilicen un cuestionario que elrobot deberá ir contestando con si o con no hasta llegar a discernir el tipo de sistema material que analiza.
Lo que tienen en común las sustancias puras y las soluciones es que ambas son sistemashomogéneos, es decir, no se pueden distinguir sus fases a simple vista. La diferencia es que las soluciones tienen 2 o más componentes y las sustancias puras un solo componente.
Los componentes de unasolución se denominan soluto y solvente. Solvente: es el componente mayoritario en la solución. Soluto: es el componente minoritario en una solución. Un ejemplo muy común de esto es agua (solvente) consal (soluto).
Las sustancias puras se clasifican en sustancias simples y compuestas. La diferencia entre ellas son que las sustancias simples están formadas por átomos de un mismo tipo; mientras quelas compuestas tienen átomos de dos o más tipos diferentes. Ejemplos: agua (compuesto), aluminio (simple).
Agua con sal: agua soluto, sal solvente
Aluminio: simple
Agua con azúcar: agua soluto,azúcar solvente
Alcohol etílico: compuesta
Hierro: simple
Ozono: simple
Cloruro de sodio: compuesta
Gelatina en agua: agua solvente, gelatina soluto
A) ¿Tiene más de dos componentes esta mezcla?...