quimica

Palabras clave disolucin, dilucin, electrolito, conductividad, iones.  RESUMEN  En este cuarto laboratorio, nosotras realizamos soluciones del tipo lquido-lquido, slido-lquido. Luego realizamos un ejercicio de medidas de conductividad, el cual era demostrativo, que consista en demostrar como algunas soluciones eran mejores conductores de la electricidad que otras, esto es debido a loselectrolitos que algunos pueden formar luego de la reaccin. En cuanto a nuestras conclusiones futuras son que, slo algunas soluciones son capaces de conducir mejor la electricidad que otros, esto es debido a los electrolitos, situacin que explicaremos ms adelante. 1. Introduccin Para una mejor comprensin, definiremos el concepto de disolucin, la cual se puede definir como una mezcla de tipohomogneo (esto quiere decir que es uniforme en cuanto a composicin y propiedades, tanto fsica como qumica), que se da entre dos o ms componentes 1. Por lo tanto el componente que se encuentra en ms cantidad en relacin al otro componente, se denomina solvente, mientras que el componente que se encuentra en menor cantidad se denomina soluto 1. En cuanto al tema de los electrolitos, stos se definen comola solucin por la que la corriente es capaz de atravesar o conducir, para crear la electrlisis 2. A su vez electrlisis, es el proceso por el cual la corriente al pasar, provoca un cambio qumico en la solucin 2. sta definicin es slo para que el lector tenga un mejor entendimiento, pero no trabajaremos con la electrlisis. Por lo tanto encontramos 3 tipos de electrolitos Electrolitos fuertes que sonaquellos que se definen como las soluciones que tienen mayor capacidad de conductividad elctrica. Electrolitos dbiles al igual que los anteriores tienen capacidad de conductividad elctrica, pero su diferencia es que sta es menor. No electrolitos son aquellas soluciones que no son capaces de conducir la electricidad. Tambin debemos tomar en cuenta otro concepto con el cual trabajaremos, que esel de concentracin. La concentracin se define como la cantidad de que existe en una cantidad dada de solucin 1. Existen 3 frmulas ms comunes para calcular la concentracin, pero nosotros solo utilizaremos una, la cual nos servir para dar solucin a todos los problemas planteados Los problemas planteados en este experimento son, calcular la concentracin de la solucin de lquido-lquido (experimento 1),en el segundo experimento slo debemos calcular la cantidad de NaOH que ocuparemos, en el tercer experimento debemos determinar la capacidad conductora de las disoluciones mediante la observacin, al ver si la ampolleta que se nos ha facilitado, encenda o no, y con qu intensidad. En cuanto a ste experimento es necesario plantear que nosotros no realizamos las soluciones, por problemas de tiempo,pero si observamos los resultados. Ya que el cuarto experimento se divida en 4 secciones, las cuales explicaremos ms adelante, lo que se deba hacer era calcular la concentracin de cada una de las disoluciones. Objetivos. Realizar solucin lquido-lquido y slido-lquido y calcular concentracin. Clasificacin de soluciones en electrolitos fuertes, dbiles y no electrolitos. Calcular concentracin de cadasolucin del experimento 4, ya que se debe aforar cada vez con agua destilada. 2. Parte experimental Tabla n1 Materiales MaterialesCapacidad (g o mL)Matraz de aforo de 100 mL y 50 mLVasos de precipitado100 mL y 50 mLProbeta50 mLPipeta aforada10 mL y 1mLBalanza granatariaEsptulaVarilla de agitacinEmbudo de gravitacinPizetaConductmetro de ampolletaGotarioPropipeta Tabla n2 Reactivos ReactivosFrmula molesClasificacin de Seguridad/Precau-cionesHidrxido de SodioNaOHMuy corrosivo. Proteger la cara, as como usar guantes y ropa adecuada.Acido ClorhdricoHClIrritante, evitar contacto con ojos y piel, usar lentes y ropa adecuada. EtanolC2H6Opor contacto con la piel puede producir sequedad de la iel, en contacto con los ojos enrojecimiento, dolor, y quemazn, por inhalacin puede producir...