Quimica

UNIDAD Nº 1

ANÁLISIS ORGÁNICO

Análisis Inmediato

El análisis inmediato se ocupa de la extracción de la sustancia pura o especie química y de su posterior purificación. La extracción se realiza por diferentes procedimientos.

Análisis Elemental Cualitativo

Este análisis se limita a determinar cuales son los elementos que componen esas sustancias puras obtenidas por el análisisinmediato.

Los elementos que habitualmente constituyen las sustancias orgánicas son: C; H2; O2; N2; S; P; Cl2; Br2; I2.

Primera Etapa: El C y el H2 se determinan simultáneamente cuando la sustancia orgánica es oxidada con CuO, obteniéndose como producto de la reacción CO2 y H2O respectivamente.

C + 2 CuO ( 2 Cuº + CO2 (g)

Sust. OrgánicaH2 + CuO ( Cuº + H2O (g) que se condensa en las paredes

del tubo de ensayo

El gas carbónico se hace burbujear en solución acuosa de Ca(OH)2 obteniéndose un ppdo blanco de CaCO3.

CO2 + Ca(OH)2 ( CaCO3 + H2O













Segunda Etapa: El S, el N2 y los X2 seinvestigan en forma conjunta calentando fuertemente la sustancia orgánica con un metal alcalino como el Naº o el Kº (método de LASSAIGNE), el metal es fuertemente reductor y reduce a estos elementos transformándolos en iones.

S ( S -2 Na2S

Sust. Orgánica N ( (CN) - NaCN

X ( Cl -NaCl

Br - NaBr

I - NaI



Luego se reconoce por separado cada uno de los iones de la solución acuosa.

Na2S + Pb(NO3)2 ( 2 NaNO3 + PbS

S -2 + Pb +2 ( PbS ( סּ negro



2 CN - + Fe++ ( Fe(CN)2

Fe(CN)2 + 4 CN - ((Fe(CN)6( -4

(Fe(CN)6( -4 + Fe +3 ( (Fe(CN)6( 3 Fe4 ( azul “Azul de Prusia”



Cl - + Ag+ ( AgCl ( סּ blanco

Br - + Ag+ ( AgBr ( סּ ligeramente amarillo

I - + Ag+ ( AgI ( סּ amarillo



















Tercera Etapa: el P se investiga oxidando la sustancia orgánica con la mezcla oxidante-fundente que es una mezcla de 2 sales inorgánicas, elNaNO3 que actúa como oxidante y el Na2CO3 que por su bajo punto de fusión actúa como fundente facilitando la reacción.

En este ensayo si la muestra contiene S este elemento también es oxidado obteniéndose de esta forma 2 aniones oxidados al máximo que son el PO4 -3 y el SO4 -2 .

El fosfato se reconoce tratando a la muestra con mixtura magnesiana que es una mezcla de MgCl2 y NH4Cl en medioamoniacal.

NH3

PO4 -3 + Mg+2 + NH4+ Mg NH4PO4 blanco



SO4 -2 + Ba+2 BaSO4 סּ blanco (el Ba+2 se utiliza como BaCl2 )



|Elemento de investigación|Reactivos |Se transforma en |Se reconoce con |Se obtiene |
|C |CuO |CO2 |Ca(OH)2|CaCO3 |
|H2 | |H2O |Condensa en el tubo |ppdo blanco |
|S |Naº / Kº |S-2 |Pb+2 |PbS |
|N2 | |CN- |Fe+2/CN-/Fe+3|(Fe(CN)(3Fe4 |
|Cl2 | |Cl- |Ag+ |AgCl |
|Br2 | |Br- |Ag+ |AgBr |
|I2 | |I- |Ag+...