Quimica

CINÉTICA QUÍMICA
DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE
ACTIVACIÓN
Objetivos
El alumno comprobara la influencia de la concentración de los reactivos y de la
temperatura en la velocidadde una reacción química.

Introducción
La velocidad de una reacción química se expresa en términos de la desaparición de los
reactivos y de la aparición de los productos. Toda reacción químicasurge del número de
choques eficaces entre las partículas (moléculas, iones,..) de las sustancias reaccionantes.
Este número es proporcional a la cantidad de partículas que se encuentran en disolución(concentración).
Para una reacción del tipo:
2A+B→4C+D
La velocidad media de la reacción se puede expresar como:
Velocidad de la reacción=

∆[𝐷]
∆𝑡

1

1

= 4 (∆[𝐶]
) = − 2 (∆[𝐴]
)=−∆𝑡
∆𝑡

∆[𝐵]
∆𝑡

El signo negativo está presente porque los reactivos A y B se consumen durante la
reacción y la velocidad es siempre una cantidad positiva. Si en la reacción anterior laconcentración de B es muy alta respecto a la de A, podemos considerar que la [B]
permanece prácticamente constante durante toda la reacción y, la velocidad dependerá de
la variación de la concentraciónde A respecto del tiempo.
La velocidad de una reacción química aumenta con la concentración de los reactivos, con
la temperatura y con la presencia de un catalizador. Se comprobarán estos efectos deconcentración y temperatura sobre la reacción redox entre los iones yodato, IO3ˉ, y los
iones hidrógeno sulfito, HSO3ˉ en disolución acuosa. La reacción ajustada es:
IO3ˉ(ac) + 3HSO3ˉ(ac)3SO42ˉ(ac) + 3H+(ac) + Iˉ(ac)

Para observar el final de la reacción, se pone un exceso de yodato y se añade un poco de
almidón. Así, cuando se agotan los iones hidrógeno sulfito, tiene lugar la reacciónredox
siguiente:
5Iˉ(ac) + IO3ˉ(ac) + 6H+(ac)

3H2O(l) + 3I2(ac)

El yodo, I2, liberado en este proceso produce inmediatamente con el almidón un intenso
color azul, que indicará el final de...