quimica

Part 7: Gases
Quimica Manual de laboratorio Diaz Miur cap 7 pp 75
General chemistry Petrucci (IX ed.) cap 6 pp 178

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1
Quim 3003
Prof: Y. Delgado

Some common gases

Physical Characteristics of Gases
Las moléculas de un gas
se expanden o mueven
aleatoriamente, y sólo
están limitadas por las
paredes del recipiente
que las contiene.
•

Gases can beeasily compressed.

•

Gases have very low density compared to liquids and solids (density
of air = 0.0013 g/mL. 0.1 % of the volume is occupied by molecules).

•

Gases form homogeneous mixture with each other regardless of
their identity.

•

The properties of gases are affected by Temperature, Volume,
pressure and amount of moles in the system.

•

La variación en volumenpor un cambio en presión o temperatura
es mucho mayor para un gas que para un sólido o líquido.

Temperature
• La temperatura (T) ejerce gran influencia
sobre el estado de las moléculas de un
gas aumentando o disminuyendo la
velocidad de las mismas. Para trabajar
con
nuestras
fórmulas
siempre
expresaremos la temperatura en grados
Kelvin.

Cantidad de gas
El comportamiento de losgases tiene que
ver con la cantidad de un gas, la cual se
relaciona con el número total de moléculas
que la componen.
Para medir la cantidad de un gas usamos
como unidad de medida el mol.

Volumen
Recordemos que volumen es todo el
espacio ocupado por algún tipo de materia.
En el caso de los gases, estos ocupan todo
el volumen disponible del recipiente que los
contiene.
• Hay muchasunidades para medir el
volumen, pero en nuestras fórmulas
usaremos el litro (L)

Pressure
• Pressure is the measure of force exerted
on a unit area.
Pressure = Force
Area

Pressure=

Force (Newton) Mass x Acceleration
Area (m2)

=

Area

=

kg x m kg
=
= Pascal
2
m x s2 m x s2

The SI system unit for pressure is Pascal
1 Pascal (Pa) = 1 N/m2 or kg/m x s 2

AtmosphericPressure
1 atm = 101,325 Pa = 760 torr = 760 mmHg = 1 bar = 14.7 psi
La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera sobre todos los
cuerpos de la tierra o que están en el interior de la atmósfera.

Pressure = Force
Area

Puede ser afectada por la elevación sobre
el nivel del mar y por la masa de aire
sobre la superficie.
Presión 1/α altura

The barometer
El barómetrode mercurio indica la presión atmosférica directamente por la
altura de la columna de mercurio

1 atm = 760 mm Hg
PresiónHg

Evangelista Torricelli
(1608-1647)

Presión atmosférica
Si el Hg ejerce una presión mayor que la
atmosférica, el nivel de Hg bajaria hasta que la
masa remanente de Hg, ejerciese una presión igual
a la atmosférica.

Pressure of liquids
The pressure of a liquidis directly related to the density of
the liquid (d) and to height of the liquid column (h)
P= h x d x g
(g= gravity acceleration = 9.8 m/s2)

Exercise

What height of a column of water will exert a pressure
equivalent to that exerted by 760 mm of Hg column?
(dHg=13.6 g/mL)
h1 x d1 x g = h2 x d2 x g

h2=

h1 x d1 x g
d2 x g

=

760 x 13.6
1

=10,336 mm

2 types ofManometer

Presión
atmosférica

Un manómetro es un aparato que sirve para medir la presión de los gases
contenidos en recipientes cerrados.

Pressure Conversions
A.. What is 475 mm Hg expressed in atm?
1 atm
475 mm Hg x
760 mm Hg

= 0.625 atm

B. The pressure of a tire is measured as 29.4 psi.
What is this pressure in mm Hg?

29.4 psi x

760 mm Hg

14.7 psi

= 1.52 x 103 mm HgThe gas laws
Properties of gases are regulated by 4 physical
conditions (state of gases):
Temperature (T)
Pressure (P)
Volume (V)
Number of moles (n)
The relationships among T, P, V, and n are stated by
the Gas Laws

Boyle’s Law

Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la
temperatura y los moles...