quimica

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL
FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SISTEMAS INORGÁNICOS II

Leandro Álvarez Ramírez
Dayana Quinchanegua
Luisa Milena Flórez
PRACTICA II: PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS DE LOS METALES ALCALINOS
Y ALCALINO-TÉRREOS
1. OBJETIVO
Identificar las propiedades periódicas de los metales alcalinos y alcalino- térreos.
2. FUNDAMENTO TEORICOLa periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que
los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen
propiedades muy similares.
Los elementos del grupo 1A (los metales alcalinos) son elementos de color blanco como
la plata, blandos y ligeros, se funden a bajas temperaturas, ocasionan quemaduras al
tocarlos y reaccionan con elaire, a demás no se encuentran libres en la naturaleza.
 Son llamados alcalinos por su reacción con el agua formando bases.
 Son agentes reductores fuertes.
 Presentan un electrón en su último nivel de energía.
El grupo de elementos 2A (los metales alcalinotérreos) tienen valores más altos para la
primera energía de ionización que los metales alcalinos. Los metales alcalinotérreos
tienendos electrones de valencia (la configuración electrónica externa es ns2). La
mayoría de los compuestos de los metales alcalinotérreos contienen iones dipositivos
(Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+). Al perder 2 electrones estos metales alcalinotérreos logran la
configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica.
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Entran en la composición de las rocas corrientes, todossus isotopos son
radioactivos.
Todos se pueden separar por electrolisis de sus sales fundidas.
El berilio es utilizado en la fabricación de trnsmisiones, muelles y otras partes de
maquinaria.

3. PROCEDIMIENTO.
Actividad 1: Coloración A La Llama
Reactivos
Ácido clorhídrico 0.1M
Cloruro de sodio 0.01M
Cloruro de bario 0.01M
Cloruro de calcio 0.01M
Cloruro de potasio 0.01M
Cloruro deestroncio 0.01M
Cloruro de magnesio 0.01M
Cloruro de litio 0.01M
Procedimiento
1. Colocar en un tubo de ensayo un poco de ácido clorhídrico diluido.
2. En tubos de ensayo colocar una pequeña cantidad de las muestras de cationes
que se analizaran, marcar cada tubo.
3. Tomar el asa de platino e introducirlo en el tubo que contiene al ácido clorhídrico.
4. Introducir el asa a un tubo de ensayoy tomar un poco de muestra, llevar el asa al
mechero y observa la coloración que desprende la llama. Comparar el color con el
indicado en la tabla.

5. Repite los pasos 2 al 4 con las demás muestras que se encuentran en los tubos.
Actividad 2: Formación De Carbonatos
Reactivos
Cloruro de sodio 0.01M
Cloruro de bario 0.01M

Cloruro de calcio 0.01M
Cloruro de potasio 0.01M
Cloruro deestroncio 0.01M
Cloruro de magnesio 0.01M
Cloruro de litio 0.01M
Carbonato de sodio 0.1M
Ácido clorhídrico 1M
Procedimiento
En tubos de ensayo tomar 2 mL de cada una de las soluciones Cloruro de sodio, Cloruro
de bario, Cloruro de calcio, Cloruro de potasio, Cloruro de estroncio, Cloruro de magnesio,
Cloruro de litio 0.01M). Añada 3 mL de solución de carbonato de sodio, observe.
1. Calienteal baño de maría cada una de estas soluciones y observe.
2. Deje enfriar y acidifique con HCl 1M, anote sus observaciones.
Actividad de algunos metales con agua
En 5 tubos de ensayo colocar aproximadamente 2.0 mL de agua y agregar por separado:
1- litio, 2- sodio, 3- potasio, 4- calcio, 5- magnesio. El tubo 5 lleva agua caliente.
a) Registrar observaciones de lo que sucede en cada tubo.
b)Determinar que se desprende en cada uno de los tubos.
c) Evaluar el producto de reacción en cada uno de los tubos dos gotas de fenolftaleína.
¿Qué sucede? ¿A qué se atribuye el comportamiento?
d) Plantear las ecuaciones que representan las reacciones químicas que se llevan a cabo
en cada uno de los tubos
Actividad 3: reactividad de los metales frente a ácidos y bases.
Reactivos
Ácido...